7.下列各組中的比值等于2:1的是(  )
A.pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質的量濃度之比
B.硫化鉀溶液中c(K+)與c(S2-)之比
C.相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比
D.10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n(H+)之比

分析 A.燒堿和氫氧化鋇都是強電解質,在水溶液里完全電離,且燒堿是一元堿,氫氧化鋇是二元強堿;
B.硫化鉀為強堿弱酸鹽,硫離子水解導致數(shù)目減少;
C.醋酸為弱電解質,濃度不同,電解程度不同;
D.HCl是強酸,完全電離,醋酸為弱酸部分電離.

解答 解:A.燒堿和氫氧化鋇都是強電解質,在水溶液里完全電離,pH相等的兩種堿溶液中氫氧根離子濃度相等,因為燒堿是一元強堿堿,氫氧化鋇是二元強堿,所以燒堿與Ba(OH)2溶液的物質的量濃度之比2:1,故A正確;
B.因為S2-會水解,導致硫離子數(shù)目減少,c(K+)與c(S2-)的比值會大于2,故B錯誤;
C.醋酸是弱電解質,濃度越高,電離度越低,所以兩溶液中氫離子濃度之比小于2,故C錯誤;
D.HCl是強酸,完全電離,10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液,n(H+)=5×10-3mol,醋酸為弱酸部分電離5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n(H+)<2.5×10-3mol,比值會大于2,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查較為綜合,涉及電解質的強弱以及鹽類水解知識,題目難度中等,注意掌握弱電解質的電離平衡及其影響,易錯點為C,注意醋酸是弱電解質,濃度越高,電離度越低.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列反應的離子方程式正確的是( 。
A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.SiO2與NaOH溶液反應:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D.將氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.完成以下四個小題:
(1)請完成下列各空:
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH>2(填“>”或“<”)
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7(填“>”或“<”)
(2)觀察比較以上二個小題,試猜想證明某酸(HA)是弱電解質的原理有兩個:
一是:證明HA不能完全電離,溶液中存在電離平衡;
二是:證明HA與強堿生成得鹽具有弱堿性.
(3)請你根據(jù)以上原理提出寫兩種不同方案,證明HA酸是弱電解質:(只需簡明寫出方案,不需寫出具體步驟)
①對比等物質的量濃度的HA溶液和鹽酸導電性對比實驗
②測0.01mol/LHAc溶液的pH>2
(4)某同學設計采用如下方案來證明HA是弱電解質:
①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的稀釋液,同時加入純度和大小相同的鋅粒,如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的,即可證明HA是弱電解質
請你評價:該同學的方案難以實現(xiàn)之處和不妥之處,并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的:配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn);不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.將SO2氣體通入CaCl2溶液,若要有白色沉淀產(chǎn)生,可加入的試劑是( 。
A.氯化鉀溶液B.碳酸氫鈣溶液C.氯水D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.向40g NaOH溶液中投入5.4g Al,反應完全后放出0.3mol H2,此NaOH溶液的百分比濃度為(  )
A.13.3%B.26.6%C.20%D.≥20%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質,以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的過程如圖所示:

已知:
①NaFeO2在水溶液中強烈水解生成對應的氫氧化物.
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
(1)完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應的化學方程式:4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反應中每熔化1mol FeO•Cr2O3,轉移的電子數(shù)為4.214×1024
(2)浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外,還含有NaAlO2、Na2SiO3(寫化學式,下同),濾渣1的成分是Fe(OH)3
(3)調節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H2SO4 (寫化學式).
(4)該流程中用了兩步調節(jié)pH,若合并成一步調pH,酸性過強,產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質,用離子方程式說明引入該雜質的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(5)100kg鉻鐵礦(含F(xiàn)eO•Cr2O3 89.6%)最多可獲得Na2Cr2O7•2H2O的質量為119.2kg.
(6)用鐵作陽極,碳棒作陰極電解重鉻酸鈉溶液,陽極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.鎂-空氣電池的工作原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.工作一段時間后,c(Na+)變大B.氣體X中N2的百分量與空氣相同
C.電池工作時,OH-向a極移動D.電池總反應為2Mg+O2+2H2O═2Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖1:

已知NaHCO3在低溫下溶解度較。磻駷椋篘aCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl,NH4Cl和濃堿液反應可產(chǎn)生NH3
(1)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是CO2、NH3
(2)反應Ⅱ的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O.
(3)若在Ⅱ中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究.如圖2所示,取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部,另取等質量NaHCO3粉末加在小試管底部.預熱后在大試管底部加熱.開始加熱一段時間后,若試管A(填“A”或“B”)中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說明Ⅱ中灼燒的分解不完全;若開始時兩試管中加入的固體質量相等,充分加熱后,B試管中產(chǎn)生的沉淀的質量是A中的2倍(假設澄清石灰水足量),則反應Ⅱ中NaHCO3的分解率為61.4%.(分解率=已分解的質量/原物質的總質量)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.對于0.1mol•L-1Na2CO3溶液,下列描述正確的是( 。
A.升高溫度,溶液中c(OH-)降低B.加入少量NaOH固體,c(CO32-)增大
C.c(Na+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3D.c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(OH-

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