4．下列實驗操作一定能夠達到目的是（　�。�
A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-
B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2
C．將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的溴水和澄清石灰水，檢驗濃H2SO4與木炭反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物
D．實驗室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

分析 A．檢驗硫酸根離子時，先向溶液中滴加稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即可證明溶液中含有硫酸根離子；
B．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉；
C．木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2氣體，由于溴水足量無法看到溴水明顯褪色現(xiàn)象；
D．稀硝酸有強氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣．

解答 解：A．溶液中如果含有亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，會被鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液氧化為硫酸根離子，也會出現(xiàn)白色沉淀，故A錯誤；
B．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，二氧化碳與飽和碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以達到目的，故B正確；
C．木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2氣體，由于溴水足量無法看到溴水明顯褪色現(xiàn)象，也就無法判斷SO2是否存在，可先通過品紅溶液，再通過足量溴水和澄清石灰水判斷，故C錯誤；
D．稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2，會有少量稀硝酸生成，與金屬反應(yīng)生成NO氣體，使生成的氫氣不純凈，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計及評價，涉及物質(zhì)的檢驗、分離提純等、原電池等知識，旨在考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B．實驗②放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出
C．實驗③振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺
D．實驗④可用于分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．
     ②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．
     ③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．
下列分析不正確的是（　�。�
A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）大量減少
B．①的濾液中不含有Ag+
C．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進AgCl（s）溶解平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA4E為離子化合物，是由NH4+、Cl-兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號）；
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理；
（4）D是P，E是Cl（填元素符號）；
（5）G位于第Ⅷ族，G3+電子排布式為ls22s22p63s23p63d5；
（6）第二、三、四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學(xué)式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，因為Li+、Na+、K+的半徑依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點依次降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
（1）請寫出元素符號XH，YC，ZN，WO
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；E的水溶液顯堿性，原因可表示為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的氮的氧化物以減少對大氣的污染．
（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的水溶液與足量燒堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O
（4）將9克Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L的燒堿溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為0.25mol Na2CO3、0.5mol NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關(guān)信息如下：
代號信息
A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害
D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色
E單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬
F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗
根據(jù)以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）A、C的氫化物沸點較高的是（用所形成的氫化物表示）H2O，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號表示）N＞O＞C．
（3）A與氫元素形成的A2H2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（4）KCl的晶胞如圖：“●K，○Cl”，則該晶胞中含K+為4個，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶體的密度為$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只寫出表達式，不要求計算結(jié)果）．

（5）用惰性電極電解FCl2溶液時，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗白色固體為FCl，請寫出析出白色固體的陰極反應(yīng)式Cu2++Cl-+e-=CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”相關(guān)知識填空．
（1）含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY3或Y3X；
（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-）為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的比例模型：
C．NaCl的電子式：D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是（　�。�
A．元素b的最高價氧化物的水化物的酸性比c的弱
B．元素d的原子半徑比a的小
C．元素a單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

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同步練習(xí)冊答案