13．下列化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的比例模型：
C．NaCl的電子式：D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

分析 A．氟離子的質(zhì)子數(shù)為9，其離子核外有10個(gè)電子，最外層含有8個(gè)電子；
B．根據(jù)甲烷的比例模型與球棍模型的表示方法判斷；
C．氯化鈉屬于離子化合物，陰陽離子都應(yīng)該標(biāo)出所帶電荷；
D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略．

解答 解：A．氟離子的質(zhì)子數(shù)為9，其離子核外有10個(gè)電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B．比例模型能夠體現(xiàn)出甲烷分子中各原子相對(duì)體積大小及空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比較大于氫原子，甲烷的比例模型為：，故B正確；
C．氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．乙炔分子中含有碳碳三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，這   給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清   夜，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽．
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（1）寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式：BaSO4（s）+Na2CO3 （aq）?BaCO3（s）+Na2SO4（aq），此反應(yīng)平衡常數(shù)K 的值為0.04．
（2）要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO32-）不低于2.5×10-4 mol/L
（3）必須更換Na2CO3溶液的原因是什么？保證Na2CO3溶液的濃度不低于2.5×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作一定能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-
B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2
C．將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的溴水和澄清石灰水，檢驗(yàn)濃H2SO4與木炭反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物
D．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出C的名稱硫．
（2）A、C形成的化合物的電子式為．
（3）A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序是（用化學(xué)式表示）NaOH＞Mg（OH）2．
（4）A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．近幾年流行喝蘋果醋．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)式為，下列說法不正確的是（　�。�
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
D．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)限度可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
D．可以通過改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇可通過將CO和H2在一定條件下反應(yīng)獲得．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖一中，A、C分別表示反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量，△H表示反應(yīng)放出的能量．
（2）圖二中用CH3OH濃度變化表示0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.075mol•L-1•min-1，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）若H2的起始濃度為2mol•L-1，請(qǐng)?jiān)趫D二中畫出H2濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于元素周期表的說正確的是（　　）
A．元素周期表中有8個(gè)主族
B．ⅠA族中的元素都是金屬元素
C．第三周期有8種元素
D．短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．檢驗(yàn)乙醇中含有水的試劑是（　　）
A．NaB．CuSO4C．CaCO3D．石蕊

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