14．（1）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．
（2）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極材料是Zn，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+．

分析 （1）A極生成水，氫氣被氧化，為負(fù)極反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極；
（2）由反應(yīng)2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成n2+，為負(fù)極反應(yīng)．

解答 解：（1）A極生成水，氫氣被氧化，為負(fù)極反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，故答案為：負(fù)；流出；
（2）由反應(yīng)2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成n2+，為負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn；Zn-2e-=Zn2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池以及原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)，題目難度不大，本題注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應(yīng)的有效途徑之一，對(duì)用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四中產(chǎn)品（如圖所示）的相關(guān)說(shuō)法不正確的是   （　　）
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0
B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除被色污染
C．CO（NH2）2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，兩者化學(xué)性質(zhì)相同
D．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液PH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用：
假設(shè)二：Al3+起催化作用；
假設(shè)三：SO42-起催化作用；
…
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的主要原因是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的化合價(jià)呈周期性變化
C．元素原子的金屬性、非金屬性呈周期性變化
D．元素的原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列過(guò)程不是原電池工作原理的是（　　）
A．析氫腐蝕B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．吸氧腐蝕D．外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．鐵粉溶于稀硫酸
C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則A、B元素（　�。�
A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素
C．可能是第二、三周期元素D．A、B只能形成化合物B2A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�
A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4    HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落    鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng)   SiO2屬于兩性氧化物
D．將SO2通入溴水中，溴水褪色    SO2具有漂白性

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