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4．下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　�。�
A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4    HClO的酸性比H2SO4強
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落    鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C．SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應   SiO2屬于兩性氧化物
D．將SO2通入溴水中，溴水褪色    SO2具有漂白性

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，不能比較酸性的強弱；
B．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；
C．與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr．

解答 解：A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，不能比較酸性的強弱，不發(fā)生強酸制取弱酸的反應，事實上硫酸為強酸、HClO為弱酸，故A錯誤；
B．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；
C．與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應，只屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，S元素的化合價升高，體現二氧化硫具有還原性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學性質等，注重物質性質及物質分類的考查，綜合性較強，但題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的負極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．
（2）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是Zn，發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語表述正確的是（　　）
A．HC1的電子式：B．NaCl的電子式：
C．S2-的原子結構示意圖：D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式或按要求填空
（1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
寫出HCN在水溶液中電離的熱化學方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空刪去
（2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有關化學鍵的鍵能如表：
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能 （kJ/mol）414615347435
試計算該反應的反應熱為+125 kJ/mol
（3）在1L的密閉容器中充入1molN2氣和3molH2氣體，在一定條件下發(fā)生反應：一段時間后，測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0.9倍，此時體系放熱a KJ，請寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-5akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應．回答下列問題：

（1）A中實驗室制備氨氣化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現象是黑色固體變?yōu)榧t色．
（4）E中收集到的氣體是氨氣．
（5）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內裝有無水硫酸銅，現象是白色固體變藍；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是干燥氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學在生活中無處不在，下列說法錯誤的是（　　）
A．炒菜時加入一些料酒和食醋，這樣可使菜變得味香可口，這是因為有酯類物質生成
B．禁止使用工業(yè)酒精配制料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有少量會使人中毒的甲醇
C．苯酚不小心蘸到皮膚上，應用NaHCO3溶液擦洗
D．夏季蚊蟲較多，一旦被叮咬，就會感到皮膚瘙癢，這是由于蚊蟲的分泌液中含有甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如右圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
（1）電池負極電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）當消耗甲烷的體積為22.4L（標況下）時，溶液中KOH的物質的量濃度為1mol/L；（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜置，分液
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　�。�
A．石油裂解可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點、沸點
D．酚醛樹脂、聚酯纖維（滌綸）都是由縮聚反應制得的高分子化合物

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