Question

A、B、C、D、E、F、G分別代表中學化學中常見單質(zhì)，其中B、C、E、G是非金屬單質(zhì)．甲是無色液體、乙是無色的溶液．（有些反應條件略）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）C、G反應形成原電池時，電解質(zhì)溶液可以是堿液也可以是酸液，寫出正極反應式．堿液時：

 

；酸液時：

 

．
（2）寫出A與甲在高溫下反應的化學方程式：

 

．
A與稀鹽酸反應的產(chǎn)物離子的檢驗方法是：

 

．
（3）寫出F與甲反應的離子方程式：

 

．
（4）乙中所含溶質(zhì)中化學鍵的類型：

 

．
（5）E與乙反應后的溶液中通入單質(zhì)B完全燃燒生成的氣體后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀E（OH）₄ 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n個分子失去n-1個水分子后而形成的化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲是無色液體，應為H₂O，A為金屬單質(zhì)、B為非金屬單質(zhì)，A、B都可與H₂O反應生成氫氣C，則C應為H₂，B應為C，金屬A可與水在高溫下反應，應為Fe，H₂和G反應生成H₂O，則G為O₂，由題給信息可知金屬D和非金屬E單質(zhì)能與乙反應生成氫氣，常見為鋁、硅與氫氧化鈉的反應，則D為Al，E為Si，乙為NaOH溶液，則F應為Na，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：甲是無色液體，應為H₂O，A為金屬單質(zhì)、B為非金屬單質(zhì)，A、B都可與H₂O反應生成氫氣C，則C應為H₂，B應為C，金屬A可與水在高溫下反應，應為Fe，H₂和G反應生成H₂O，則G為O₂，由題給信息可知金屬D和非金屬E單質(zhì)能與乙反應生成氫氣，常見為鋁、硅與氫氧化鈉的反應，則D為Al，E為Si，乙為NaOH溶液，則F應為Na，（1）C、G反應形成原電池為氫氧燃料電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，當溶液呈堿性時，氧氣被還原生成OH^-，電極方程式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，當溶液呈酸性時，氧氣被還原生成H₂O，電極方程式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（2）A為Fe，與水蒸汽在高溫下反應，方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，鐵與鹽酸反應生成FeCl₂，溶液中存在Fe²⁺，檢驗時，可向待測溶液中加入KSCN溶液不變紅，加入新制氯水后如變紅，可說明含有Fe²⁺，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；向待測溶液中加入KSCN溶液不變紅，加入新制氯水后變紅；
（3）F為Na，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）乙為NaOH溶液，溶質(zhì)為NaOH，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵和極性鍵；
（5）白色膠狀沉淀為Si（OH）₄，n個分子含有n個Si，4n個O，4n個H，則失去n-1個水分子，即失去2（n-1）個H，n-1個O，還剩余n個Si，（2n+2）個H，3n+1個O，則分子式應為H_（2n+2）Si_nO_（3n+1），故答案為：H_（2n+2）Si_nO_（3n+1）．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題綜合考查元素化合物知識，注意把握常見單質(zhì)的性質(zhì)，特別是與水反應的特點，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的總結(jié)和積累．