Question

【題目】已知：25℃時，H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 飽和 NaClO 溶液的濃度約為 3mol/L．

（1）室溫下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（選填“大于”、小于”或“等于”）。濃度均為 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣濃度從大到小的順序為_______________。

（2）下列離子反應正確的有：__________。

A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

（3）某消毒液的有效成分為 NaClO，還含有一定量的 NaOH 等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：__________。

A．該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制備：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．室溫下，該消毒液的 pH 約為12，主要是因為：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

C．該消毒液加白醋生成 HClO，可增強漂白作用：H++ClO﹣═HClO

D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為 HCl）混用，產生 Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

（4）25℃時，0.1mol 下列氣體分別與 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反應，形成的溶液的pH 由大到小的順序為：_________（用 A、B、C 表示）．

A．SO3 B．SO2 C．CO2

（5）下列說法不正確的是（_____）

A．一定溫度下，pH相同的氨水和氫氧化鈉等體積混合后溶液pH不變

B．含等物質的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．水中加入金屬鈉，雖反應生成了強堿氫氧化鈉，但促進了水的電離

Answer 1

【答案】 大于 c(SO32﹣)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(HSO3﹣) B B C C＞B＞A C

【解析】（1）根據(jù)鹽類水解中越弱越水解，同時電離平衡常數(shù)越大，越促進電離，因此NaClO的堿性強于Na2SO3，填“大于”，越弱越水解，電離平衡常數(shù)越小，說明電離能力越小，因此CO32－水解能力強于SO32－，且水解程度非常微弱，因此離子濃度大小c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)；（2）利用電離程度強的制取電離程度弱的，A、H2SO3的第二步電離常數(shù)小于H2CO3的第一步，因此HCO3－＋SO2=HSO3－＋CO2↑，選項A錯誤；B、H2CO3的第二步電離常數(shù)小于HClO的，因此ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，選項B正確；C、因為次氯酸具有強氧化性，把+4S氧化成+6價，選項C錯誤；D、因為次氯酸具有強氧化性，把+4S氧化成+6價，選項D錯誤；答案選B；（3）A、氯氣和氫氧化鈉反應，生成NaCl、NaClO，故說法正確；B、消毒液pH=12，原因是含有一定量的NaOH，故說法錯誤；C、白醋是弱酸，不能拆寫成離子，故說法錯誤；D、存在中間價態(tài)，因此有ClO－＋Cl－＋2H+=Cl2↑＋H2O，故說法正確；答案選BC；（4）A、硫酸過量，濃度為0.05mol·L－1；B、生成NaHSO3；C生成NaHCO3；越弱越水解，水解程度：HCO3－>HSO3－，因此堿性強弱：C>B>A；（5）A、兩種堿的pH相同，等體積混合因此所得混合液的pH不變，選項A正確；B、根據(jù)物料守恒，c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，選項B正確；C、加水稀釋促進電離，H＋和CH3COO－量相等，即比值不變，選項C錯誤；D、向水中投入一小塊金屬鈉，Na和水反應生成NaOH，NaOH抑制水電離，但溶液呈堿性，選項D錯誤；答案選C。