【題目】下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：（用元素符號(hào)回答）

(1)這9種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________；

(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_______________；

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________；

(4)F元素氫化物的化學(xué)式是________，

【答案】ArAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OK>Na>MgH2O和H2O2

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，A為Na元素，B為K元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F為O元素，G為Cl元素，H為Br元素，R為Ar元素。

（1）元素周期表中稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑。

（2）Al(OH)3是一種難溶于水的堿，具有兩性，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水。

（3）一般電子層越多，半徑越大；電子層相同，原子序數(shù)越大半徑越小。

（4）氧元素的氫化物有水和過氧化氫兩種。

（1）以上幾種元素中，稀有氣體元素Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑。

（2）D為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（3）A為Na元素，B為K元素，C為Mg元素，因?yàn)橥髯逶卦?/span>，電子層越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)大的半徑小，所以原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。

（4）F為O元素，其氫化物為水和過氧化氫，化學(xué)式是H2O和H2O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

（1）反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí)，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是 （　　 ）

A. P1 > P2

B. 該反應(yīng)的ΔH < 0

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d

D. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

【答案】B

【解析】A.先拐先平數(shù)值大，由右圖可知，P2>P1，故A錯(cuò)誤；B. 先拐先平數(shù)值大，由左圖可知，T2>T1，升高溫度C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH < 0，故B正確；C. 由右圖可知，P2>P1，增大壓強(qiáng)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，所以化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+d，故C錯(cuò)誤；D. 使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

【題目】25℃時(shí)，0.1 molL-1溶液的pH如下表，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A. 酸性強(qiáng)弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶質(zhì)均未水解

C. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣
B.含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣
C.含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.甲烷中混有少量乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液除去

B.苯和乙烯都有碳碳雙鍵所以都能使溴水褪色

C.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D.在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 飽和 NaClO 溶液的濃度約為 3mol/L．

（1）室溫下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（選填“大于”、小于”或“等于”）。濃度均為 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

（2）下列離子反應(yīng)正確的有：__________。

A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

（3）某消毒液的有效成分為 NaClO，還含有一定量的 NaOH 等，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是：__________。

A．該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制備：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．室溫下，該消毒液的 pH 約為12，主要是因?yàn)椋篊lO﹣+H2OHClO+OH﹣

C．該消毒液加白醋生成 HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H++ClO﹣═HClO

D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為 HCl）混用，產(chǎn)生 Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

（4）25℃時(shí)，0.1mol 下列氣體分別與 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反應(yīng)，形成的溶液的pH 由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________（用 A、B、C 表示）．

A．SO3 B．SO2 C．CO2

（5）下列說法不正確的是（_____）

A．一定溫度下，pH相同的氨水和氫氧化鈉等體積混合后溶液pH不變

B．含等物質(zhì)的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．水中加入金屬鈉，雖反應(yīng)生成了強(qiáng)堿氫氧化鈉，但促進(jìn)了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）

A. 58．5g NaCl含有σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA

B. 12 g石墨中含有C--C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C. 12 g金剛石中含有C--C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D. 78 g苯中含有C==C鍵的個(gè)數(shù)3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣和氮?dú)庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣。已知 H－H 鍵、N≡N、H－N 鍵能分別為Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列關(guān)系式中正確的是

A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3

B．Q1+Q2 < Q3

C．3Q1 + Q2 < 6 Q3

D．3Q1 + Q2 < 2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四種離子，其中K+與Mg2+的個(gè)數(shù)之比為4：5，則NO3﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（ ）
A.8：3
B.3：2
C.1：3
D.2：3

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同步練習(xí)冊(cè)答案