【題目】常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關(guān)說法中正確的是

A.硫酸溶液的體積為25 mL

B.b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol·L-1

C.d時刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

D.溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a

【答案】D

【解析】

A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，二者以1：1反應(yīng)，且c(H2SO4)=c[Ba(OH)2]，二者完全反應(yīng)時消耗的體積相等，根據(jù)圖知，加入氫氧化鋇20mL時二者恰好反應(yīng)，所以V(H2SO4)=V[Ba(OH)2]=20mL，故A錯誤；

B．b時刻SO42-沉淀一半，體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.5倍，SO42-的濃度約為mol/L=0.083molL-1，故B錯誤；

C．d時刻Ba(OH)2過量，(OH-)=mol/L=0.1mol/L，故C錯誤；

D．b、d兩點離子物質(zhì)的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導(dǎo)電性弱，導(dǎo)電能力c＜d＜b＜a，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：

下列說法不正確的是

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。請回答下列問題：

(1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。

(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：______。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請寫出兩條措施：_______。

(5)下列事實能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A. CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化

B. 單位時間內(nèi)消耗1mol CO2的同時生成3mol H2

C. 在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化

D. 在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________；（填序號，下同）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是______．

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(3)用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式_______________________　足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式______________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是：（ ）

A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（標(biāo)況）和11gCO2

C. 2.24LH2（標(biāo)況）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（ ）

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)

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