【題目】如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H<0達(dá)平衡后,t1時改變某一反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時間變化的情況,根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是( )
A.t1時降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
B.t1時增大了壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動
C.t1時可能使用了催化劑
D.t1時增大了A的濃度,同時減小了C的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】D
【解析】
由圖像可知,改變條件瞬間,正反應(yīng)速率瞬間增大,然后逐漸減小,平衡正向移動,且再次平衡時,正反應(yīng)速率比改變條件前的反應(yīng)速率小,
A. 降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小,圖中正反應(yīng)速率在t1時增加,A項錯誤;
B. 該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),t1時增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增加,平衡正向移動,根據(jù)勒夏特列原理知,再次平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)比加壓前大,則再次平衡時,反應(yīng)速率應(yīng)大于加壓前的反應(yīng)速率,B項錯誤;
C. t1時若使用催化劑,正反應(yīng)速率增加,但是平衡不移動,速率應(yīng)保持不變,C項錯誤;
D. t1時增大了反應(yīng)物A的濃度,正反應(yīng)速率增加,同時減少了C的濃度,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動,最終反應(yīng)物濃度減小,再次平衡時的正反應(yīng)速率應(yīng)小于之前平衡時的反應(yīng)速率,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷,其反應(yīng)如下:
①(甲苯)
②(乙苯)
③(環(huán)己烷)
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)
B.溴水中加入苯,二者可發(fā)生取代反應(yīng)
C.甲苯中所有原子一定在同一平面上
D.能用溴的四氯化碳溶液判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)檢驗氣體中是否含有CO的實驗操作:將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中,觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(2)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率,錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式:______________________________。
(4)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過程反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_______________________________。
(2)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,它屬于____晶體。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。(填標(biāo)號)
A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變 |
B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形 |
C.第一電離能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位鍵 |
②1個 (HB=NH)3分子中有__個σ鍵。
(4)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號為________。圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中硼原子采取的雜化類型為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)過相同的時間后,測得反應(yīng)速率分別為甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1,乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1,丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
B.1mol Na2O2晶體中含離子數(shù)為4NA
C.22.4LCH4的分子數(shù)為NA
D.26g C2H2中π鍵數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?/span>(必要時可加熱)( )
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 甲中物質(zhì) | 乙中物質(zhì) | 丙中物質(zhì) | |
A | 證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 | 濃硫酸 | 碳粉 | 溴水 | |
B | 驗證Cl2無漂白性 | 濃鹽酸 | MnO2 | 干燥的紅色布條 | |
C | 比較H2CO3和H2SiO3的酸性 | 稀硫酸溶液 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 | |
D | 驗證NH3溶于水顯堿性 | 濃氨水 | 堿石灰 | 濕潤的藍(lán)色 石蕊試紙 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.A為原電池,B為電解池
B.A為電解池,B為原電池
C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時,B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol
D.經(jīng)過一段時間,B燒杯中溶液的濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng),下列對該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于的能量
B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量
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