【題目】已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量

【答案】C

【解析】

A．是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；

B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；

C．吸熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高，故C正確；

D．是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H<0達(dá)平衡后，t1時改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是（ ）

A.t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.t1時增大了壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.t1時可能使用了催化劑

D.t1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)，為研究影響該反應(yīng)速率的因素，在不同條件下進(jìn)行4組實驗，Y、Z的起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件，則由實驗②、④得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件，則由實驗①、②得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件，則實驗③使用了催化劑

D.0～10min內(nèi)，實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是

A.金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B.C-O和Si-O的鍵能

C.H2SO3和H2SO4中心原子的價層電子對數(shù)

D.鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___

a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)過程中，很多的經(jīng)驗規(guī)律值得我們注意，如“有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同”。下列實驗現(xiàn)象或性質(zhì)不能由此規(guī)律解釋的是

A.等物質(zhì)的量的、分別與足量的金屬Na反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量相等

B.將、分別加入兩支盛有濃溴水的試管中，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同

C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代

D.將、分別加入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物能發(fā)生的反應(yīng)有

①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④消去反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)

⑥酯化反應(yīng) ⑦水解反應(yīng) ⑧加聚反應(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑥不能發(fā)生

C.只有④不能發(fā)生D.只有⑦不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A.溶液中粒子的數(shù)目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，沸點最高的是____（用化學(xué)式表示）；

（2）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為____，其中存在的化學(xué)鍵類型為_____；

（3）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____；

（4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____。

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