Question

【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____________________ (用氫化物的化學(xué)式表示)。

(2)元素③一般在化合物中顯________價，但在與______形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反。

(3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置。___________

(5)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】 HF＞H2O＞H2S 負(fù)(或－2) F(或氟或⑤) H＋＋HSO===SO2↑＋H2O 在表中相應(yīng)的位置寫出“N” 11 是

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表的位置，①②③④⑤分別是H、Na、O、S、F。

(1) 非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；(2)氧化性強(qiáng)的元素在化合物中易顯負(fù)價；(3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，則M、N是NaHSO3、NaHSO4；(4) X、Y、Z可能同一周期或X和Y同一周期X和Z同一主族或X和Y同一周期Y和Z同一主族XY和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，①若三種元素位于同一周期則三種元素最外層電子數(shù)之和為Y最外層電子數(shù)的3倍17不是3的倍數(shù)，所以該假設(shè)錯誤；②若X和Y同一周期X和Z同一主族，設(shè)x的最外層電子數(shù)是a則Y在最外層電子數(shù)是a+1，Z的最外層電子數(shù)為a，所以三種元素最外層電子數(shù)之和=a+a+a+1=17，a不等于正整數(shù)，所以該假設(shè)錯誤；③若X和Y同一周期Y和Z同一主族設(shè)X的最外層電子數(shù)是b，Y和Z的最外層電子數(shù)是b+1所以三種元素最外層電子數(shù)之和=b+b+1+b+1=17，b=5，所以X是N元素Y是O元素Z是S元素； (5)若把元素周期表設(shè)計成簡明的形式，第4周期共有18種元素，而表中共有8個縱行，故A位置包含11種元素，C位置所含元素均為金屬元素。

解析：根據(jù)以上分析(1) 非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞H2S；(2)氧化性強(qiáng)的元素在化合物中易顯負(fù)價，氧元素一般在化合物中顯負(fù)價，氟元素氧化性大于氧元素，在與氟形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反；(3) NaHSO3、NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HSO===SO2↑＋H2O；(4) 根據(jù)以上分析X是N元素、Y是O元素、Z是S元素，所以N元素的相應(yīng)位置是。

(5)若把元素周期表設(shè)計成簡明的形式，第4周期共有18種元素，而表中共有8個縱行，故A位置包含11種元素，C位置所含元素均為金屬元素。