Question

【題目】完成下列填空

（1）決定物質體積的因素有 ①構成物質的粒子數；②粒子大��；③粒子間的距離。對固體、液體物質而言，它主要是由上述______決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述_____決定。

（2）標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2的 質量______g，其所含原子的總數是______ 個。

（3）配制100 mL2 molL-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為________ml（保留三位有效數字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物質的量為______，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為：______ L。

Answer 1

【答案】 ①② ①③ 22 1.5×6.02×1023 1 1.1 0.04 mol 0.896

【解析】（1）相同物質粒子數目越大，占有的體積越大對固體、液體物質而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離，故構成物質的粒子數及粒子大小決定固體、液體的體積；而對氣體物質而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故構成物質的粒子數、粒子間的距離決定氣體體積大小，故固體、液體物質而言，它主要是由上述①②決定；對氣體物質而言，它主要由上述①③決定；
（2）標況下，11.2L二氧化碳的物質的量為： =0.5mol，其質量為0.5mol×44g/mol=22g，則含有原子數為N=nNA=3×0.5mol×6.02×1023=1.5×6.02×1023；

（3）根據c=可知，濃硫酸物質的量濃度為： mol/L=18mol/L，根據稀釋定律，需要濃硫酸的體積為： =11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，則n（SO42-）=n（H2SO4）=0.04mol，根據H原子守恒，生成氫氣的物質的量為0.04mol，標況下生成氫氣體積為：0.04mol×22.4L/mol=0.896L。