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2．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用來制造石英光導纖維
B．亞硫酸鈉可用于防止食品氧化變質，延長食品的保質期
C．碳酸氫鈉俗名蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物
D．三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料

分析 A．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
B．亞硫酸鈉具有較強還原性，在反應中S元素的化合價升高，能防止食物被氧化；
C．碳酸氫鈉俗名小蘇打；
D．三氧化二鐵為紅棕色固體．

解答 解：A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A正確；
B．亞硫酸鈉具有較強還原性，在反應中S元素的化合價升高，能防止食物被氧化，故B正確；
C．碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物，故C錯誤；
D．三氧化二鐵為紅棕色固體，用作紅色油漆和涂料，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質是解題關鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質．

請回答下列問題．
（1）物質C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為﹙填化學式﹚KClO3；
（3）MnO2在反應①和反應②中的作用分別是催化劑、氧化劑；
（4）新配制的F溶液應加入鐵粉以防止其轉化為G．檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現象為溶液呈血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根據題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應a、d（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，bc（選填編號）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的質量保持不變          d．反應物不再轉化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．元素Z的核電荷數為a，它的陽離子Zm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數是a-m-n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫下二者都可用鐵制容器貯存B．常溫下二者都能與銅較快反應
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低D．濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式CH3COOH
B．乙烯的結構簡式CH2CH2
C．丙烷的球棍模型
D．乙醇的官能團是-OH，帶一個單位負電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因為同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A4分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時，甲易轉化為乙的原因為Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反應生成S、MnSO4等，寫出該反應的化學方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO3     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若24mol FeS2完全反應耗用氧氣1467.2L（標準狀況）；反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比為2：9．
（3）在常溫常壓下氫氣與氧氣的混合氣體10L，將混合氣體點燃充分反應后恢復到原來狀況剩余氣體1L，則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比為3：2或7：3
（4）將鈉-鋁合金共a 克，投入足量水中生成氣體最多$\frac{a}{25}$mol，如果投入到足量的稀硫酸中生成氣體體積最多$\frac{a}{18}$mol（用含a的代數式表示，上同）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質量為18
B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

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