Question

12．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題．
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）可選用不同的A進行反應(yīng)①，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為﹙填化學(xué)式﹚KClO₃；
（3）MnO₂在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是催化劑、氧化劑；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入鐵粉以防止其轉(zhuǎn)化為G．檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈血紅色．

Answer 1

分析 本題的突破點是MnO₂，在中學(xué)化學(xué)中MnO₂參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe²⁺具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）在中學(xué)化學(xué)中MnO₂參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，
故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）MnO₂參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO₂做催化劑的條件下，加熱KClO₃分解制得氧氣，所以A為KClO₃；另一種是MnO₂做催化劑的條件下，常溫下H₂O₂分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；KClO₃；
（3）反應(yīng)①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳做氧化劑，
故答案為：催化劑；氧化劑；
（4）Fe²⁺具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；Fe²⁺能被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，所以檢驗出溶液中是否有Fe²⁺的操作為取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe²⁺存在，
故答案為：鐵粉；KSCN溶液；溶液呈血紅色．

點評 本題屬于無機框圖題，主要考察常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗，本題由化學(xué)中常見的反應(yīng)入題，注意元素化合物知識的積累和常見離子的檢驗方法．