Question

14．有9.7g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L．將溶液稀釋為1L，測得溶液的c（H⁺）=0.1mol•L^-1，此時溶液中NO₃^-的濃度為（　�。�

• A． 0.3mol•L^-1
• B． 0.4mol•L^-1
• C． 0.2mol•L^-1
• D． 0.6mol•L^-1

Answer 1

分析 n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×（5-2）=0.3mol；Cu、Zn分別與稀硝酸反應中生成+2價金屬陽離子，則每個金屬原子生成金屬陽離子時失去2個電子，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子關系式得[n（Cu）+n（Zn）]=$\frac{1}{2}$n（e^-）=$\frac{1}{2}$×0.3mol=0.15mol，溶液中根據(jù)電荷守恒得c（NO₃^-）=c（H⁺）+2[c（Cu²⁺）+c（Zn²⁺）]，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×（5-2）=0.3mol；Cu、Zn分別與稀硝酸反應中生成+2價金屬陽離子，則每個金屬原子生成金屬陽離子時失去2個電子，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子關系式得[n（Cu）+n（Zn）]=$\frac{1}{2}$n（e^-）=$\frac{1}{2}$×0.3mol=0.15mol，溶液中根據(jù)電荷守恒得c（NO₃^-）=c（H⁺）+2[c（Cu²⁺）+c（Zn²⁺）]，結合Cu、Zn原子守恒得c（NO₃^-）=c（H⁺）+2[c（Cu²⁺）+c（Zn²⁺）]=c（NO₃^-）=c（H⁺）+2[c（Cu）+c（Zn）]=0.1mol/L+2×$\frac{0.15mol}{1L}$=0.4mol/L，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應方程式的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用，知道轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量等于金屬物質(zhì)的量的關系，題目難度中等．