Question

9．（1）取0.1mol/LFeCl₃溶液1ml，加入0.1mol/LKSCN溶液1滴，觀察溶液顏色變化，再逐滴加入NaF溶液，又如何變化？
（2）取1支試管，加入1.5ml水，再加入少量CuCl₂固體，振蕩溶解后，觀察顏色，逐滴加入濃鹽酸，觀察顏色有何變化？然后逐滴加水稀釋，觀察顏色又有何變化？解釋并寫出方程式．

Answer 1

分析 （1）Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺，加入NaF，有[Fe（SCN）]²⁺+6F^-=[FeF₆]^3-（無色）+SCN^-；
（2）溶液存在Cu²⁺+2H₂O?Cu（H₂O）₄]²⁺和Cu²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-平衡，結合平衡移動解答．

解答 解：（1）Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺，形成絡合物，呈血紅色，再加入NaF，有[Fe（SCN）]²⁺+6F^-=[FeF₆]^3-（無色）+SCN^-，溶液重新變?yōu)闊o色．（因為[FeF₆]^3-比[Fe（SCN）]²⁺穩(wěn)定許多），
答：溶液由血紅色變?yōu)闊o色；
（2）溶液存在Cu²⁺+2H₂O?Cu（H₂O）₄]²⁺和Cu²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-平衡，取1支試管，加入1.5ml水，再加入少量CuCl₂固體，振蕩溶解后，溶液呈藍色，逐滴加入濃鹽酸，溶液變?yōu)辄S色，然后逐滴加水稀釋，變?yōu)樗{色，
答：加入少量CuCl₂固體，振蕩溶解后，溶液呈藍色，發(fā)生Cu²⁺+2H₂O?Cu（H₂O）₄]²⁺，逐滴加入濃鹽酸，發(fā)生Cu²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-，然后逐滴加水稀釋，溶液又逐漸變?yōu)樗{色．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及平衡移動的影響因素，難度中等．