19．高聚物的單體是（　　）
A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．

分析 高聚物單體的判斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫(huà)線斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

解答 解：中，主鏈上有四個(gè)碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，根據(jù)規(guī)律“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，得到其單體為．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本體考查根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)尋找單體的方法，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．碳、氮、氧的單質(zhì)及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為．
（2）碳、氮、氧原子第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C．
（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類(lèi)似．每個(gè)冰晶胞平均占有8個(gè)水分子．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2，反應(yīng)后變?yōu)閟p3：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）寫(xiě)出CO分子的一種等電子體的分子式N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是（　　）
A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能導(dǎo)電
C．液態(tài)HCl不導(dǎo)電D．HCl不易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是（　�。�
A．x：m：n=1：2：1B．m：n=2：1C．m＞2x+2D．m=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C．
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（S2-）+c（OH-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c（Na+）=c（HF）+c（F-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去
SO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
②其中氧化劑是KIO3，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物在生產(chǎn)生活中扮演著重要的角色，研究有機(jī)物具有重要的意義．
【資料】乙烯的比例模型如圖1所示．實(shí)驗(yàn)測(cè)乙烯中碳碳雙鍵的鍵能（鍵能是指斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳單鍵的鍵能是348kJ/mol．只需要較少的能量，就能使雙鍵里較弱的一個(gè)鍵斷裂，這是乙烯的化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)等的原因．常溫下乙烯易被氧化劑氧化，如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化為二氧化碳．工業(yè)上所用的乙烯，主要是從石油化工所生產(chǎn)的氣體產(chǎn)品中分離出來(lái)的．在實(shí)驗(yàn)室中，通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物，在170℃時(shí)制得乙烯，在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
Ⅰ．參考上述資料，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是．
（2）下列說(shuō)法中不正確的是bd（填序號(hào)）．
a．一氯乙烯（CH2=CHCl）中六個(gè)原子在同一個(gè)平面上
b．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c．長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，可用高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
d．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中混有SO2等氣體雜質(zhì)．下列試劑中，可用于檢驗(yàn)乙烯中混有的SO2的是c（填序號(hào)）．
a．溴水    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．品紅溶液
Ⅱ．已知乙烯能發(fā)生以下如圖2轉(zhuǎn)化：

（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（2）反應(yīng)②（B-C）的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（4）B和D的反應(yīng)裝置如圖3所示．
①試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液．

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