Question

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A． pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 NaHS溶液中：c（H⁺）+c（H₂S）=c（S^2-）+c（OH^-）
• D． 物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-）

Answer 1

分析 A、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的關(guān)系；
B、溶液中電荷守恒分析判斷；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析；
D、依據(jù)物料守恒可知鈉物質(zhì)的量的2倍為氟化氫和氟離子物質(zhì)的量總和．

解答 解：A、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、NaHS溶液中，由物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），電荷守恒可知，c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得，c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），即c（OH^-）+c（S^2-）=c（H₂S）+c（H⁺），所以c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C正確；
D、物料守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：2c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意0.1mol•L^-1的NaHS溶液中的水解情況，注意把握物料守恒和質(zhì)子守恒的運用．