如圖是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置。

(1)該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進(jìn)行的操作是_________         。

(2)若用該裝置制取O2，反應(yīng)物除了可選擇二氧化錳和________(填試劑名稱(chēng))，還能選擇________(填物質(zhì)的化學(xué)式)和水。

(3)利用該裝置還可制取____________(選填下列字母序號(hào))等氣體。        a.H2      b.CO2     c.NH3      

(4)此裝置中加入漂白粉和濃鹽酸也可以制取Cl2。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

②若使用在空氣中放置的漂白粉和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則制取的Cl2中可能含有的雜質(zhì)為_(kāi)_________________。


（1）檢查裝置氣密性    （2）雙氧水或過(guò)氧化氫   Na2O2

(3) abc  （4）ClO-- + Cl--+2H+ = Cl2↑ +H2O        CO2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用下圖所示裝置進(jìn)行的是（    ）

A.不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)                   B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)             D.H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）

20～50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

（3）已知：I2+2SO32-====2I-+ SO42-。

某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________________________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____________mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)托盤(pán)天平的使用的敘述不正確的是（   ）

A.稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)

B.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量

C.用托盤(pán)天平只能稱(chēng)量至0.1g

D.稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                                 (　　)

A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與羥基(—OH)所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

D．16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

  A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

  B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

  C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,，即布朗運(yùn)動(dòng)

  D. 電解飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A3+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過(guò)“濕法冶金”而得。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CB3分子中心原子的雜化類(lèi)型是      。

（2）F元素的原子的外圍電子排布式為      ；如圖所示為F與Au以3:1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)

（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：     ＞     （填化學(xué)式）。

（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫(xiě)出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。

（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為      。

（6）24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為     （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時(shí)間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

  A．a(chǎn)電極產(chǎn)生H2

  B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味

  C．通電一段時(shí)間后，稀Na2SO4溶液酸性增強(qiáng)

  D．a(chǎn)電極附近呈無(wú)色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)        B． 工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解均不變

C．負(fù)極反應(yīng)：   D． 工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

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