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從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用下圖所示裝置進行的是（    ）

A.不同濃度的硝酸與銅反應                   B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應             D.H2O2在不同催化劑作用下分解


【答案】A

【解析】A中產生污染環(huán)境的氣體NO、NO2等，不符合綠色化學理念，錯誤。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2（g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是（    ）

A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用       選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液   

c．濃氨水      d．酸性溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應： 然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為            。

[探究二]

分析上述實驗中體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是            （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號）。

  a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是            。

（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


三草酸合鐵酸鉀晶體K3［Fe(C2O4)3］·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

（1）將氣體產物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是______________。

（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是________________________，現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。

（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設

假設1：_____________；假設2：_____________；假設3：_____________。

②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）

③實驗過程

根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

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科目：高中化學 來源： 題型：


從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_____________________________。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質的主要成分是_______________（填化學式），寫出該溶質的一種用途_______________。

（5）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28 g氨）______________mL，用規(guī)格為___________mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、外，還有大量的。檢驗的方法是________________________________________________。

（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式_____________________________________。

（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________。

（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產生白色沉淀。

②__________、__________、__________（依次填寫實驗操作名稱）。

③冷卻，稱重。

（6）若試樣為m g，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：__________mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖。A中的試劑是鹽酸。

   請回答下列問題。

   （1）儀器中裝入的試劑：B          、C          、D          ；

   （2）連接好裝置后應首先                 ，其方法是                         

                                                                   ；

   （3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是         。在這兩步之間還應進行的操作是               ；

   （4）反應過程中G管逸出的氣體是                              ，其處理方法是                                                                   ；

   （5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質量a

②E管和WO3的總質量b

③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）

④反應前F管及內盛物的總質量d

⑤反應后F管及內盛物的總質量e

   由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：

   計算式1：Ar(W)=                   ；計算式2：Ar(W)=                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是

A  銅和稀硝酸制一氧化氮           B  氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C  鋅和稀硫酸制氫氣               D  硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：


  如圖是實驗室制取某些氣體的裝置。

(1)該制氣裝置在加入反應物前，應事先進行的操作是_________         。

(2)若用該裝置制取O2，反應物除了可選擇二氧化錳和________(填試劑名稱)，還能選擇________(填物質的化學式)和水。

(3)利用該裝置還可制取____________(選填下列字母序號)等氣體。        a.H2      b.CO2     c.NH3      

(4)此裝置中加入漂白粉和濃鹽酸也可以制取Cl2。

①寫出該反應的離子方程式：________________________________________。

②若使用在空氣中放置的漂白粉和濃鹽酸發(fā)生反應，則制取的Cl2中可能含有的雜質為__________________。

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