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【題目】下列化學用語正確的是

A. HSO3+ H2OSO32 + OH B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al(OH)3

C. NaHCO3 == Na+ + HCO3 D. H2S2H+ + S2

【答案】C

【解析】

A、HSO3在水溶液中既存在電離HSO3SO32 + H+,也存在水解HSO3+ H2OH2SO3 + OH, 電離為主,所以HSO3酸性的;故A錯誤;

B、Al3+水解為可逆過程,Al3+ + 3H2O 3H+ + AlOH3↓,B錯誤;

C、碳酸氫鈉是強電解質,溶于水完全電離成鈉離子和碳酸氫根離子,NaHCO3 == Na+ + HCO3,故C正確;

D、H2S為弱酸,應分步電離H2SH+ + HS,HS H+ + S2,故D錯誤;

綜上所述,本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數,且A元素的最高正價與最低負價和為零,C是同周期中原子半徑最大的元素,D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據以上敘述回答:

(1)D元素在周期表中位置為_____________________;

(2)畫出E的離子結構示意圖_____________;寫出ABE分子的結構式____________;

(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質與EB2反應來解決其產生的環(huán)境問題,寫出該化學方程式:___________________________________________;

(4)用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________

(5)1 mol C與A元素的最高價氧化物反應時轉移的電子數為_________。

(Ⅱ)、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物性質,設計如下實驗。請回答下列問題:

(1)按右圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是_________;實驗過程中,裝置B中觀察的現象是___________;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是__________(填化學式)。

(2)裝置A反應容器中還會產生CO2氣體,請寫出產生CO2的化學方程式__________

(3)為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2,應先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為__________(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB,發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g),一段時間后達到平衡。測定得部分數據見下表:

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

(1)反應前5 s的平均反應速率v(A)=____________。

(2)溫度為T時,達到平衡后B物質的量的濃度=________。

(3)升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應的ΔH_______0(填“>”或“<”)。

(4)下列措施能增大反應速率,且平衡向正反應方向移動是__________

a.及時分離出A氣體 b.適當升高溫度 c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子,還能表示一種單質的是(

A.O2B.MgC.HD.Ne

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存,利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示,制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等.下列敘述不正確的是

A. b極的電極反應式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

B. n型半導體為負極

C. X2O2,H+b極向a極移動

D. 當制備32g甲醇時,質子交換膜兩側溶液相差104g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在),同時從沉渣中還可以提取出常用的中藥藥劑As2O3,基本實現了廢水處理過程的三廢零排放。工藝流如下:

回答下列問題:

(1)H3AsO3中,砷元素的化合價為__________

(2)H3AsO3是三元弱酸,第一步和第二步電離是通過和水中的OH-結合實現的,第三步則直接電離出H+,第一步電離方程式為H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+,則第二步電離方程式為________________________________。

(3)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq); “一級沉砷FeSO4的作用是___________________________________________________

(4)“二級沉砷后,濾渣A的主要成分,除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外,還有________(寫化學式)。

(5)寫出過程中,由Na3AsO4制備As2O3 的離子方程式 ____________________________ 。

(6)砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(25℃)為:K1=5.6×103 , K2=1.7×107 , K3=4.0×1012, Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43+H2OHAsO42+OH,該步水解的平衡常數(25℃)為__________(保留兩位有效數字)。

(7)雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4 )是自然界中常見的砷化物,一定條件下,兩者的轉化關系如下圖所示。若反應中,1mol As4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時,轉移28mole-,則物質a_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 反應A(g+3B(g2C(g+2D(g,在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率

分別如下,其中反應速率最大的是

A.v(C=0.04 mol/(L·s

B.v(B=0.06 mol/(L·min

C.v(A=0.15 mol/(L·min

D.v(D=0.01 mol/(L·s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如下圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是( )

A. 充電時陰極的電極反應式為:Br2+2e-=2Br-

B. 放電時每轉移2mol電子,負極區(qū)質量減少65

C. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

D. 充電是b接電源的正極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種易溶于水難溶于有機溶劑的氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某同學在實驗室中制取ClO2,并探究其性質。回答下列問題:

Ⅰ.ClO2的制備

實驗室制備ClO2的反應原理為2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl,裝置如下圖所示:

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(2)裝置B中盛放的最佳試劑為________(填字母代號);

a.NaOH溶液  b.濃硫酸  c.飽和食鹽水  d.CCl4 e.飽和石灰水

(3)控制滴加濃鹽酸的速率,使產生的氣體緩緩通過裝置D,其目的是______________________________________________________________。

Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下圖所示裝置進行實驗:

(4)完成下列表格中的空格:

洗氣瓶

現象或作用

解釋原因

X

溶液由淺綠色變成棕黃色

反應的離子方程式為_________________

Y

溶液中出現淡黃色沉淀

反應的離子方程式為______________

Z

NaOH溶液的作用是________________________

反應的化學方程式為

2NaOH + 2ClO2 = NaClO2 + NaClO3 + H2O

Ⅲ.測定水中的濃度

用碘量法測定水中ClO2濃度的實驗步驟:取100 mL的水樣加稀硫酸調節(jié)pH2~3,加入一定量的KI溶液,充分振蕩后,再加入幾滴指示劑,用2.0×104 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定(已知:2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ;2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I )。

(5)若達到滴定終點時,消耗15.00 mL 標準Na2S2O3溶液,則水樣中ClO2的濃度是 _________ mol/L。

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