【題目】在溫度為T(mén)時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。
(2)溫度為T(mén)時(shí),達(dá)到平衡后B物質(zhì)的量的濃度=________。
(3)升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(4)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是__________。
a.及時(shí)分離出A氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑
【答案】0.015 mol/(L·s)0.4mol/L<c
【解析】
(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù),反應(yīng)在前5s的A的物質(zhì)的量變化為0.15mol,根據(jù)公式v=△n/V△t計(jì)算,平均速率V(A)= 0.15/(2×5)=0.015 mol/(L·s);正確答案:0.015 mol/(L·s)。
(2)由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)在25s、35s時(shí)A的物質(zhì)的量相等,說(shuō)明25s時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài),則:
A(g) + B(g)C(g)
反應(yīng)前(mol) 1.0 1.0 0
變化(mol) 0.2 0.2 0.2
平衡時(shí)(mol) 0.8 0.8 0.2
平衡時(shí)B的濃度為:c(B)= 0.8mol/2L =0.4mol/L;正確答案:0.4mol/L。
(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(A)=0.4mol/L,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41mo1· L-1,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),正向放熱△H<0;正確答案:<。
(4)a.分離出A氣體,反應(yīng)物濃度減小,正速率減小,逆反應(yīng)速率瞬間不變?nèi)缓鬁p小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;
b.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;
c.增大B的濃度,反應(yīng)速率都增大,平衡正反應(yīng)方向移動(dòng),正確;
d.催化劑同等程度的增大正、逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;
正確選項(xiàng)c。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3) 的一種工藝流程如下:
已知:還原焙燒時(shí),大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、過(guò)濾”步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))______________。
(2)Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
(3) 已知“沉鐵、過(guò)濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4) Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A. 正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液
B. 正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液
C. 正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
D. 正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)的說(shuō)法正確的是( )
A.氧化劑是NaOH和H2OB.氧化劑是H2O
C.氧化劑是SiD.還原劑是H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì),如圖所示:
(1)該反應(yīng)為____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是____(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.滴加少量CuSO4 溶液
C.升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_______極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。2min后鐵片的質(zhì)量減少1.4 g,則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為____mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫毒性很大,俗稱(chēng)“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
連接裝置,打開(kāi)氮?dú)庠,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮?dú)。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
關(guān)閉氣源,往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過(guò)量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。(已知:)
回答下列問(wèn)題:
(1)水浴加熱的溫度不能高于85℃,原因是_____________________________。
(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是_____________________________,若只使用一個(gè)吸收管,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏______________________(填“高”或“低”)。
(4)該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后,滴定操作時(shí)共消耗160mLNa2S2O3溶液,則廢水中硫的含量為________mg·L-1。
(5)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí),從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是________(填序號(hào))。
(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. HSO3-+ H2OSO32- + OH- B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al(OH)3↓
C. NaHCO3 == Na+ + HCO3- D. H2S2H+ + S2-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550 kJ·mol-1
它由兩步反應(yīng)組成:i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度。下圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
① X代表的物理量是_____________________。
② 判斷L1、L2的大小關(guān)系是______________。
(2)反應(yīng)Ⅱ:I-可以作為催化劑,可能的催化過(guò)程如下。
i. SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O; ii. I2+2H2O+ SO2= SO42-+4H++2I-;
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號(hào) | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol/L KI | a mol/LKI 0.2 mol/LH2SO4 | 0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L KI 0.0002 mol I2 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
① B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=__________。
② 比較A、B、C,可得出的結(jié)論是_______________________________。
③ 實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:___________。
(3)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
① 上表判斷NaHSO3溶液顯__________性,用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?/span>_____________!
② HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是______,當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com