Question

一定溫度下，體積不變的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，請判斷下列各情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
• B、容器中N₂、H₂、NH₃濃度之比為1：3：2
• C、3v（N₂正）=v（H₂正）
• D、反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度，而不是不變，故A錯誤；
B、容器中N₂、H₂、NH₃濃度之比可能為1：3：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、3v（N₂正）=v（H₂正），從開始到平衡一直相等，故C錯誤；
D、反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．