短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法一定正確的是（　�。�
A、X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為+5價(jià)
B、X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物
C、元素X形成的鹽化學(xué)式為KXO5
D、X的氫化物極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），X不可能有1個(gè)電子層，若X有2個(gè)電子層，則X為氮元素，若X有3個(gè)電子層，則X為氯元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．
解答： 解：短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），X不可能有1個(gè)電子層，若X有2個(gè)電子層，則X為氮元素，若X有3個(gè)電子層，則X為氯元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素．
A．X為氮元素或氯元素、Y為氧元素，都屬于非金屬，X若為氮元素，最高正化合價(jià)為+5，若X為氯元素，最高正化合價(jià)為+7價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．X為氮元素或氯元素、Y為氧元素，一氧化氮等不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)式KXO5中X的化合價(jià)為+9，而X為N或Cl，最高化合價(jià)為+5或+7，元素X不可能形成的鹽KXO5，故C錯(cuò)誤
D．氨氣或HCl都極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，注意利用短周期來(lái)分析X元素是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示：
 
；
（2）列出可逆反應(yīng)Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
；
（3）用惰性電極電解MgBr2溶液的陰極反應(yīng)方程式：
 
；
（4）硫酸為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，正極反應(yīng)方程式：
 
；
（5）已知右圖針筒內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4，平衡后，在恒溫條件下把針筒往里推（減小體積），試描述觀察到的現(xiàn)象．
①若從側(cè)面觀察，則看到的現(xiàn)象為：
 
；
②若從正向觀察，則看到的現(xiàn)象為：
 
．
（6）可逆反應(yīng)3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)是吸熱還是放熱須看舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量的大小
B、需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D、伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，體積不變的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，請(qǐng)判斷下列各情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
B、容器中N2、H2、NH3濃度之比為1：3：2
C、3v（N2正）=v（H2正）
D、反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
C、可用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)
D、用容量瓶配制溶液時(shí)，應(yīng)首先檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物 試劑 分離方法
A 丙烷（乙烯） KMnO4溶液 洗氣
B CH≡CH（H2S） CuSO4溶液 過濾
C 乙醇（水） CaO 蒸餾
D 苯（乙苯） KMnO4溶液、NaOH溶液 分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
D、焓變的符號(hào)是△H，單位是kJ?mol-1，反應(yīng)熱的單位是kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氧的摩爾質(zhì)量是32g/mol
B、Al3+的摩爾質(zhì)量是27g/mol
C、2molCO2的質(zhì)量是88g/mol
D、1molH2S的摩爾質(zhì)量是34g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符合且正確的是（　�。�
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、用飽和氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
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Fe（OH）3 （膠體）+3H+
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+5H2O+4H+

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