Question

【題目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反應。 請寫出計算過程：

（1）寫出化學方程式，畫出雙線橋。_____________________

（2）該反應電子轉移的物質的量。________________________

（3）生成的 H2 在標準狀況下的體積。_____________________

（4）反應后溶液體積為2L，計算所得溶液的物質的量濃度。__________

Answer 1

【答案】 0.2mol × 1e- = 0.2mol 0.1mol × 22.4L/mol = 2.24L

【解析】

（1）鈉與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，雙線橋表示為：，故答案為：。

（2）由反應可知1molNa完全反應時轉移電子的物質的量為1mol，則4.6g的Na的物質的量為0.2mol，轉移電子的物質的量為0.2mol × 1e- = 0.2mol，故答案為：0.2mol × 1e- = 0.2mol。

（3）由反應可知2molNa產生1mol氫氣，則0.2mol鈉產生氫氣的物質的量為0.1mol，標準狀況下氫氣的體積為：0.1mol × 22.4L/mol = 2.24L，故答案為：0.1mol × 22.4L/mol = 2.24L。

（4）反應所得溶液為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的物質的量等于鈉的物質的量，為0.2mol，所得溶液的物質的量濃度=,故答案為：。