【題目】下列說法中正確的是

A.1 mol H2 的體積是 22.4 L

B.O2 的摩爾質量是 48 g

C.標準狀況下，22.4 L H2O 含有 6.02×1023 個 H2O

D.常溫常壓下，28g N2 與標準狀況下 22.4 L CO2 含有相同的分子數(shù)

【答案】D

【解析】

A. 沒有指明氣體所處溫度和壓強，氣體摩爾體積未知，無法計算1mol H2的體積，故A錯誤；

B. O2的摩爾質量為32g/mol，故B錯誤；

C. 標準狀況下水不是氣體，不能使用標準狀況下氣體摩爾體積計算水的物質的量，故C錯誤；

D. 28g N2的物質的量為，標準狀況下22.4L CO2的物質的量為，根據(jù)N=nNA可知，二者含有分子數(shù)相同，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗“實驗操作”與“結論”對應關系正確的是

選項

實驗操作

結論

A

向Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 ，在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體

制備Fe(OH)3膠體

C

常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

說明常溫下

D

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）

（1）B的官能團名稱___。苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為____。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則M的結構簡式為___。

（3）生成N的反應的化學方程式___，反應類型為_____。

（4）以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數(shù)為31.58%，F完全燃燒只生成CO2和H2O2。則F的分子式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應，如圖表示該反應過程中能量（單位kJ）的變化。

（1）已知拆開或形成化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能，單位。根據(jù)表中的鍵能表示出圖中的反應生成時____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ熱量。

化學鍵

鍵能（）

a

b

c

d

e

（2）在一固定容積的恒溫密閉容器內(nèi)進行上述反應，下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

A

B 容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C 、、、四種氣體物質的量濃度之比等于

D 容器內(nèi)氣體密度保持不變

E 鍵斷裂的同時鍵斷裂

（3）在體積為的密閉容器中，充入和，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率____________________。容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、 NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種 物質的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

A.甲溶液中含有 Ba2＋B.乙溶液中含有 SO

C.丙溶液中含有 Cl－D.丁溶液中含有 Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反應。 請寫出計算過程：

（1）寫出化學方程式，畫出雙線橋。_____________________

（2）該反應電子轉移的物質的量。________________________

（3）生成的 H2 在標準狀況下的體積。_____________________

（4）反應后溶液體積為2L，計算所得溶液的物質的量濃度。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液時，實驗操作如下：

①往盛有NaOH固體的小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用_________(填儀器名稱)攪拌。

②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入___________(填儀器名稱)中。

③計算需要NaOH固體的質量___________

④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用_____(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。

⑤稱量NaOH的質量，在托盤天平上，先稱量一干燥而潔凈的燒杯的質量。然后將NaOH放入燒杯，再稱出它們的總質量。從總質量減去燒杯的質量便等于所需的NaOH的質量。

⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑦將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻。

請回答：

(1)正確的實驗操作順序為_________________(填序號)。

(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為______。

(3)下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏高的是______(填序號)。

A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B.向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出

C.在燒杯內(nèi)溶解NaOH后未等冷卻就立即轉移到容量瓶中

D.定容時俯視刻度線

E.定容時仰視刻度線

F.倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：

B.簡單離子的氧化性：

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應

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