溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和40%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度越大，設(shè)出10%和40%的硫酸溶液的密度分別為x、y，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式及題干數(shù)據(jù)列式計(jì)算即可．
解答： 解：設(shè)10%和40%的硫酸溶液的密度分別為x、y，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其溶液密度越大，則x＜y，將兩溶液等體積混合后（假設(shè)密度不變），則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10%+40%
2
=25%，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于哪種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于25%，
答：混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為大于25%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法，明確密度大于相同溶質(zhì)的兩溶液等體積混合后，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液的平均值．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)科學(xué)家約翰?馬瑟和喬治?斯穆特由于為宇宙起源的大爆炸理論提供了支持，曾獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．根據(jù)大爆炸理論，在大爆炸后約2h，誕生了大量的氫、少量的氦，以及極少量的鋰．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氫原子獲得一個(gè)電子也能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、氫原子與氫離子都屬于氫元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C、氦元素原子最外層有2個(gè)電子，故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D、鋰原子易失去最外層1個(gè)電子，形成最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各種說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氯水是混合物，漂白粉是純凈物
B、SiO2是酸性氧化物，它能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水
C、H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥
D、NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應(yīng)速率．下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行），回答下列問(wèn)題：
編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無(wú)1.4
220.0m10.010.0n無(wú)2.8
310.020.010.020.020.0無(wú)2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 

（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實(shí)驗(yàn)3從開(kāi)始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?div id="k4yukgm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的過(guò)程
 
、
 
．
（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在周期表中的位置是
 
，元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：
 
．
（3）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物C2A4（g）是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染，同時(shí)放出熱量133.5kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用具體物質(zhì)化學(xué)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為6.6mol．若起始時(shí)X為3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)Y應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證銅和一定量（10mL）濃HNO3反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生NO氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（裝置的氣密性良好），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)前通入N2的作用是
 
，進(jìn)行這步操作時(shí)應(yīng)打開(kāi)K3和
 
（填K1、K2．下同），而關(guān)閉
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，通過(guò)分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，此步驟的目的是
 
．
（3）B中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．用C裝置讀排出水的體積時(shí)，應(yīng)注意
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得B容器中所得溶液體積是100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0.08mol/L，C裝置中氣體的體積為120.0mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么上述反應(yīng)過(guò)程是否有NO生成
 
（填“有”或“無(wú)”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稱取3.07g化合物D溶解于過(guò)量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入過(guò)量的硝酸鈣；得到白色沉淀過(guò)濾、干燥，稱重，重量為3.1g．向剩余溶液中加入過(guò)量硝酸銀，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判斷化合物D，并寫(xiě)出所有反應(yīng)過(guò)程的方程式；
（2）寫(xiě)出化合物D與水反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是某同學(xué)探究Na2O2性質(zhì)過(guò)程中的一個(gè)片段．請(qǐng)你幫助他補(bǔ)全活動(dòng)記錄．
【觀察】Na2O2的顏色、狀態(tài)
 
色；
 
態(tài)．
【預(yù)測(cè)】從組成上分析，Na2O2為金屬氧化物，可能會(huì)跟二氧化碳、水等反應(yīng)，生成鹽．
【實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填入下欄）
如右圖，在一個(gè)100ml燒杯中，加入3～4藥匙Na2CO3，粉末，用一張比燒杯口稍大，中部呈凹形的鐵絲網(wǎng)，凹部放入疏松的脫脂棉包裹著的過(guò)氧化鈉，向燒杯中加入適量3mol?L-1鹽酸，立即把鐵絲網(wǎng)放在燒杯上．
 
【由現(xiàn)象推出結(jié)論】
 

寫(xiě)出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后在鐵絲網(wǎng)上的白色固體與開(kāi)始時(shí)加入燒杯中的粉末狀物質(zhì)組成完全相同．請(qǐng)寫(xiě)出鐵絲網(wǎng)上反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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