關(guān)于下列各種說法中正確的是（　�。�
A、氯水是混合物，漂白粉是純凈物
B、SiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應(yīng)生成鹽和水
C、H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥
D、NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸
考點：混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氣體的凈化和干燥
專題：
分析：A、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；
B、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；
C、氨氣是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；
D、二氧化氮 和水反應(yīng)生成硝酸 和一氧化氮．
解答： 解：A、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氯水是氯氣的水溶液，故A錯誤；
B、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅 和 強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；
C、氨氣是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不是化合反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)分類 方法，物質(zhì)性質(zhì)理解應(yīng)用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒相同質(zhì)量的氫氣，生成液態(tài)水放出熱量為Q1，生成氣態(tài)水放出熱量為Q2，則Q1和Q2的關(guān)系是（　�。�
A、Q1相等Q2
B、Q1大于Q2
C、Q1小于Q2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．若將CO2與H2混合，在一定條件下以體積比為1：3發(fā)生反應(yīng)，可生成某種重要的化工原料和水．該化工原料可能是（　�。�
A、烷烴B、烯烴C、炔烴D、芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
B、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
C、1 mol H2SO4中含有1 mol H2
D、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
C、氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
D、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
 KMnO4溶液		3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)實驗試劑寫出實驗原理：
 
（用化學(xué)方程式表示）
（2）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
 
．
（3）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=
 
．
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是
 
．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0
 
 		t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在．在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　�。�
A、探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B、探究NO和N2O可能化合生成NO2
C、探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O
D、探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為10%和40%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度均為0.1mol．L-1的Na2CO3和鹽酸各0.5L，有甲乙兩位同學(xué)進行實驗，甲向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至完全反應(yīng)乙向鹽酸中滴加Na2CO3至完全反應(yīng)．兩位同學(xué)在實驗過程中產(chǎn)生的CO2氣體比較結(jié)果正確的是（　�。�
A、甲＞乙B、甲＜乙
C、甲=乙D、無法確定

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