【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L,SO42-的濃度為0.7 mol/L,則該溶液中K+的濃度為( )
A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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【題目】用4×10-3 mol的KZO4 恰好將60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4,則元素Z在還原產物中的化合價是
A. +6 B. +4 C. +3 D. +2
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【題目】某元素的3p能級上有兩個未成對電子,因此其 ( )
A. 第三電子層上有4個電子B. 最高正價為+2
C. 最高正價為+4D. 第二電子層沒有未成對電子
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【題目】(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,則該烴的分子式為_______。
(2)某烷烴B 含有16 個共價鍵,則該烴的同分異構體有______種。其一鹵代物只有一種結構,此烴的結構簡式為:____________。用系統(tǒng)法命名為:_______________。
(3)某烷烴 C 的結構簡式為CH3CH2CH (CH3) 2,則該烴的一氯取代物有___種。
(4) 某烴由另一種烴D通過加成反應而制得,則烴D的可能的是______ (任寫一種可能的結構簡式)。
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【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問題:
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上將Al3+沉淀完全(Al3+的濃度為10-5mol/L),則溶液的pH為____________。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀,寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理,結合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋:___________________________________。
(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
復分解反應ii的離子方程式是________________________________________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:
若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用:___________。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。
(1)A、B、C、D的分子式分別為:A_________B______C__________D_______。
(2)寫出下列各反應的化學方程式:
A與B:______________________________________________________
B與水__________________________________________________________________
(3)根據下列信息,寫出相應的化學方程式:
氣體C和金屬鈉在440℃和800個大氣壓條件下,反應生成金剛石和碳酸鈉:__________________________________________________________________
(4)寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式:____________________________________
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【題目】某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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