【題目】某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

【答案】A

【解析】

試題混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2。Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3。再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K+的濃度為( )

A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類(lèi)似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

（2）“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，__________，將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.MnO2→Mn2＋B.Fe2＋→Fe3＋C.Al3＋→AlO2－D.SO3 →SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

X通常顯_____價(jià)，X的電負(fù)性____Y的電負(fù)性(填“>”“ =”或“<”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_______________。

共價(jià)鍵

C-C鍵

C-N鍵

C-S鍵

鍵能/(kJ/mol)

347

305

259

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子的雜化類(lèi)型是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ.mol-1)

786

715

3401

則這四種離子晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是_______。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有______個(gè)。

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。

（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。測(cè)得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min

物質(zhì)的濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

CH4

0.2

0.13

0.1

0.1

0.09

H2

0

0.21

0.3

0.3

0.33

①該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______________。

②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是__________________（只填一種條件的改變即可）。

（3）已知一定壓強(qiáng)下，溫度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。

Ⅱ．（4）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為，則HCOO—的水解反應(yīng)HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常數(shù)K h =__________________。

（5）常溫下，將a mol／L的HCOOH溶液與a/2mol／L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（6）常溫下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時(shí)溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：

①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上層油狀液體，再用無(wú)水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。

可能用到的信息：

沸點(diǎn)

溶解性

著火點(diǎn)（閃點(diǎn)）

毒性

丙烯酸

1420C

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

540C

有毒

甲醇

650C

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

110C

有毒

丙烯酸甲酯

80.50C

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

不詳

無(wú)毒

（注閃點(diǎn)低于500C屬于極易燃燒物質(zhì)）回答下列問(wèn)題：

（1）儀器c的名稱(chēng)是____________。

（2）混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________.

（3）請(qǐng)寫(xiě)出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器____________。

（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫(huà)出），下圖中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)分別寫(xiě)出_____________、________________________.

為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①.油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加熱使之完全水解。

②.用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和過(guò)量的KOH，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00 mL。

（5）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率____。

（6）請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施___________________________________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是(　　)

反應(yīng)①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1

反應(yīng)②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反應(yīng)③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反應(yīng)④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量變化如下圖所示

反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

B. 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽(yáng)離子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

陰離子

OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案