8．下列鐵的化合物可以分別通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)生成的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3

分析 化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；
置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；
復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置換得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的復(fù)分解得到，故A正確；
B、Fe3O4能通過鐵與氧氣的化合反應(yīng)得到，也能通過鐵與水蒸氣在高溫條件下的置換反應(yīng)得到，但無法通過復(fù)分解得到，故B錯(cuò)誤；
C、Fe（OH）3可以通過Fe（OH）2和氧氣、水的化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解得到，但無法通過置換得到，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鐵可以通過FeSO4溶液與氧氣的化合得到，但無法通過置換得到，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的生成途徑，掌握好常見的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)元素周期表中元素的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題
（1）甲同學(xué)在a，b，c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，
依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)），反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母）．寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）乙同學(xué)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
則實(shí)驗(yàn)中所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3（或K2SiO3）．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，實(shí)驗(yàn)證明，碳，氦，硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)榈咎迹竟瑁?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp （25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗堍邰冢毺罹幪?hào)）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是d；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

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16．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物NH3性質(zhì)的探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大．
（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷．為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體．氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu2O．Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有Cu2O，否則不含有．

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3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積為22.4L•mol-1
B．1molH2的質(zhì)量是2g，它所占的體積是22.4L
C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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13．下列說法不正確的是（　　）
A．甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．用銀氨溶液可以鑒別乙醛和麥芽糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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20．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為（　　）
A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1108 kJ

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17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
C．氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

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18．下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
  傾倒液體		B．
取粉末狀固體藥品
C．
    過濾		D．
 濃硫酸的稀釋

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