Question

16．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的氫化物NH₃性質(zhì)的探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大．
（3）該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷．為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)，同時生成一種無污染的氣體．氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
③有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu₂O．Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺．請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有Cu2O，否則不含有．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣、水；
（2）氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大；
（3）①氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥；
②氨氣與CuO反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退��?br />③依據(jù)氧化亞銅在酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成銅和銅離子，溶液藍(lán)色證明氧化亞銅的存在．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣、水，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大，所以不能用用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，
故答案為：否；氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大；
（3）①氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，故答案為：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管；
②氨氣與CuO反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�，化學(xué)方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
③Cu₂0是一種堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺生成Cu+Cu²⁺，據(jù)此反應(yīng)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否含有氧化亞銅，步驟為：取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有Cu₂O，否則不含有，故答案為：取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有Cu₂O，否則不含有．

點(diǎn)評 本題考查了氨氣實(shí)驗(yàn)室制備方法，氨氣的性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)設(shè)計用于分析判斷，熟悉制備原理是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計的合理性，題目難度不大．