【題目】在一定溫度下,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO H

(1)某溫度時(shí),0.1 mol·L1的醋酸溶液中的c(H) 0.01 mol·L1 的醋酸溶液中的c(H)的比值 ____(大于”“小于等于”)10,理由是_________

(2)常溫下0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是:_____________。

Ac(H+) B Cc(H+)·c(OH) Dc(OH)/c(H+)

(3)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液:

①設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2,則其關(guān)系式為_________(用“<”“>”“=”表示,下同)。

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后,再分別加入少量等量的鋅粉,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放出氫氣的速率依次為v1、v2,則其關(guān)系式為_______,反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2,則其關(guān)系式為_____。

【答案】小于 濃度越稀,醋酸越容易電離 A c1>c2 v1>v2 V1=V2

【解析】

稀溶液稀釋過(guò)程中,促進(jìn)弱電解質(zhì)電離平衡向電離方向移動(dòng),但電離常數(shù)不變。區(qū)分溶液濃度、溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系,進(jìn)而判斷化學(xué)反應(yīng)的速率。

(1)某溫度時(shí),將0.1 mol·L1醋酸溶液稀釋10倍得0.01 mol·L1 醋酸溶液。若稀釋過(guò)程中電離平衡(CH3COOH CH3COO H)不移動(dòng),則稀釋前后c(H)之比等于10。事實(shí)上,稀釋電離平衡右移,故稀釋前后c(H)之比小于10。

(2)常溫下,0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,電離平衡(CH3COOH CH3COOH)右移,溶液中n(H+)增大、c(H+)減小。c(CH3COO-)也減小,但KW不變,則增大。c(H+)·c(OH)KW不變。c(H+)減小,則c(OH)增大,c(OH)/c(H+)增大,故選A。

(3)pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液中,c(H+)都等于0.001 mol/L。因CH3COOH CH3COOH,醋酸溶液濃度c1>0.001 mol/L;又H2SO42H++SO42,硫酸溶液濃度c20.0005 mol/L,故c1>c2

②相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后,因CH3COOH電離平衡右移,醋酸中c(H+)比硫酸中大,與鋅反應(yīng)較快,即v1>v2。因鋅粉少量且等量,反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣在同溫同壓時(shí)體積相等,即V1=V2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是重要的工業(yè)原料,現(xiàn)有組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取該混合物加入的稀硝酸中,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入溶液,恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)混合物中,______;________

(3)______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線,下列說(shuō)法正確的是

A. 水電離出的氫離子濃度:a<b

B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L1

C. 指示劑變色時(shí),說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D. 當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液為10.00 mL時(shí),該混合液的pH1lg 3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反應(yīng)在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下:

2H2(g)+S2(g)2H2S(g) ΔH1 K1 (Ⅰ)

3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g) ΔH2 K2 (Ⅱ)

(1)用ΔH1、ΔH2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)=S2(g)+4H2O(g)的ΔH________

(2)回答下列反應(yīng)(Ⅰ)的相關(guān)問(wèn)題:

①溫度為T1,在1 L恒容容器中加入1.8 mol H21.2 mol S2,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(H2S)=0.08 mol·L1·min1,則該條件下的平衡常數(shù)為________。

②溫度為T2時(shí)(T2T1),在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,建立平衡時(shí)測(cè)得S2的轉(zhuǎn)化率為25%,據(jù)此判斷ΔH1________0(填“>”或“<”),與T1時(shí)相比,平衡常數(shù)K1__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)常溫下,用SO2NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是________________(寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,c(Na)______2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分),根據(jù)圖示,則SO32-的水解平衡常數(shù)=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ. U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注;卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題:

(1)U的中子數(shù)是___。

(2)U、U、U互為同位素,下列對(duì)同位素的理解不正確的是___(填序號(hào),下同)。

A.元素符號(hào)相同 B.物理性質(zhì)相同 C.化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.在周期表中位置相同

(3)下列有關(guān)U說(shuō)法不正確的是___。

A.U原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51

B.UU的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等

C.UU是兩種質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子

D. UU是同種原子

Ⅱ.鋰的材料在社會(huì)生活中廣泛應(yīng)用,如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,LiCoO2用作便攜式電源的正極材料,碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)LiLi用作核反應(yīng)堆最佳載熱體,LiHLiD用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法中正確的是_______(填序號(hào),下同)

A. LiLi互為同位素 BLiLi屬于同種核素

C.LiHLiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiHLiD是同種物質(zhì)

(2)下列說(shuō)法不正確的是_________。

A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半徑:K>Na>Li>Li+

C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 含有相同的官能團(tuán),互為同系物

B. 屬于醛類,官能團(tuán)為-CHO

C. 的名稱為:2-乙基-1-丁烯

D. 的名稱為:2-甲基-1,3-二丁烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 X、Y、Z 三種元素,X 是有機(jī)化合物中必含的元素, Y 是地殼里含量最多的元素,Z 是質(zhì)量最輕的元素。X、YZ 三種元素組成的有機(jī)物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測(cè)定有機(jī)物 M 的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

①將 4.6 g 有機(jī)物 M 完全燃燒,測(cè)得生成 0.2mol CO2 5.4 g 水;

②用質(zhì)譜儀檢測(cè)有機(jī)物 M,得到如圖一所示的質(zhì)譜圖;

③用核磁共振儀處理有機(jī)物 M,得到如圖二所示圖譜,圖中三個(gè)峰面積之比為123

試回答下列問(wèn)題:

M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

N 中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na2O2,有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示,試問(wèn):

1Cu2+NH4+、Al3+Mg2+、Na+、Fe3+、K+SO42-等離子中一定存在的離子是__;可能存在的離子是__;一定不存在的離子是___。

2)上述溶液至少由___等物質(zhì)混合成。

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