【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【答案】D

【解析】

考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷。有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機(jī)化合物在一定條件下，從1個(gè)分子中脫去1個(gè)或幾個(gè)小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，因此A中分別是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；B中分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；C中分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)；D中均是取代反應(yīng)，所以答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對(duì)平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

（1）計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol

（2）一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時(shí)容器的體積為1L。

①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是________。

②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入氖氣，則平衡將____(填“正向”，“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。

a．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b．A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

c．A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

（4）合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，

工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時(shí)，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點(diǎn)）；浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時(shí)，溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時(shí)，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時(shí)，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時(shí)，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時(shí)，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2一種食品添加劑，它致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中NO2-被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）比較下列粒子的半徑大小

①Na Mg O F __________

②Na+ Mg2+ O2- F-__________

③Fe Fe2+ Fe3+__________

④Na+ Mg2+ S2- Cl-__________

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是__________（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是__________，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是__________，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是__________。

①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4

（3）氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) ===CO2(g)+4H2(g) 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如代數(shù)式表示：

化學(xué)鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量（kJ/mol）

a

b

c

d

則根據(jù)該反應(yīng)制取1mol H2要吸收或放出熱量為___________kJ(用含a、b、c、d字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA

C.將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為2 mol·L－1

D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16

C. 保持溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.64 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋

(1)某溫度時(shí)，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：_____________。

A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH) D．c(OH)/c(H+)

(3)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：

①設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式為_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應(yīng)開始時(shí)放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式為_______，反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關(guān)系式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮?dú)夂退磻?yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案