Question

【題目】下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號�；卮鹣铝袉栴}時，涉及元素書寫的請用相應的元素符號。

(1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為________�；鶓B(tài)Q2＋中未成對電子數(shù)為________；R和Y的簡單離子與Na＋半徑大小順序為________。

(2)X、Y、Z三種元素電負性由大到小的排序是________；X與Y的第一電離能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。

(3)檢驗某溶液中是否含有Q3＋的方法是_____________________________。

(4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，則其化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5　 4　 S2－>O2－>Na＋ F>O>N > N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定 取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含Fe3＋(其他合理答案均可) 2CuN32Cu＋3N2↑

【解析】由周期表可知：X為氮元素、Y為氧元素、Z為氟元素、R為硫元素、Q鐵元素、W為銅元素、J為溴元素；

(1) 溴元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；基態(tài)Fe2+排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，其未成對電子數(shù)為4個；S2-、O2-、Na＋三種離子中，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以半徑O2-> Na＋，電子層數(shù)多的，半徑較大，所以半徑S2-> O2-> Na＋，正確答案：S2－>O2－>Na＋。

(2)N、O、F三種元素中，F(xiàn)原子半徑最小，非金屬性最強，電負性最大，所以電負性由大到小的排序是F>O>N；由于N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能 N> O；正確答案：> ；N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。

(3)檢驗某溶液中是否含有Fe3＋的方法: 取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含Fe3＋；取少量未知溶液，加入苯酚溶液，若顯紫色，則含有Fe3＋；正確答案：取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含Fe3＋(其他合理答案均可) 。

(4)已知CuN3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，一種為氮氣，另外一種為銅，則其化學方程式為2CuN32Cu＋3N2↑；正確答案：2CuN32Cu＋3N2↑。