【題目】食鹽晶體是由鈉離子和氯離子組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列，如圖所示。已知食鹽的密度是2.2 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023/mol。在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離最接近于 厘米(保留整數(shù))。

【答案】4×10－8cm

【解析】解答本題時(shí)要注意找出給定的數(shù)據(jù)與所求量的數(shù)據(jù)之間的關(guān)系。物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物理量和微觀物理量之間的紐帶。即m＝ρV＝n·M＝·M。食鹽晶胞屬于立方體結(jié)構(gòu)，所以食鹽的一個(gè)晶胞中：Na＋個(gè)數(shù)為：8×1/8＋6×1/2＝4；Cl－個(gè)數(shù)為：12×1/4＋1＝4。即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na＋和4個(gè)Cl－，即含4個(gè)NaCl結(jié)構(gòu)單元，晶胞的體積就是4個(gè)NaCl結(jié)構(gòu)單元的體積。設(shè)上述晶胞的邊長(zhǎng)為2a cm，其體積為8a3 cm3；又已知阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氯化鈉結(jié)構(gòu)單元的體積為：(58.5/2.2)cm3。則有：＝，解得a≈2.8×10－8。

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，距離最近的鈉離子之間的距離為晶胞的一個(gè)面的面心和頂點(diǎn)之間的距離，設(shè)為x，則有：

x2＝2a2，解得x≈4×10－8cm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是

A．上中下三層的顏色分別為無色、藍(lán)色、紫色

B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色

C．振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層

D．振蕩再靜置后溶液仍分為三層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等，回答下列問題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為： ①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表

化學(xué)鍵

C=O（CO2）

C=O（COS）

C=S

H﹣S

H﹣O

鍵能（kJ/mol）

803

742

577

339

465

則△H2=kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣90.14kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)的理由是 ． ①一定溫度下，在兩個(gè)容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（答兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為 ．
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJmol﹣1；
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8 KJmol﹣1；
Mg（s）+ O2（g）═MgO（s）△H3=﹣141.6 KJmol﹣1 ．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 ．
②MgH2作貯氫材料時(shí)，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)?/span> ．

（4）爐膛內(nèi)脫除SO2與NO的反應(yīng)為2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJmol﹣1 ， 其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示． ①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
②a（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2═Mg+2LiH．放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為 ． 充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）

A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制，基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體
C.用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D.用圖丁所示裝置以NaOH 待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（ ）
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X______________，B______________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①G＋H→A＋F：_______________________________。

②C＋D→E：__________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

G＋Cu→E：___________________________________。

(4)工業(yè)上合成C，合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。

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