【題目】某無(wú)色溶液中可能含有下列幾種離子中的某幾種:Ca2+、、、、Cu2+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)200mL上述溶液,加入足量溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

(1)溶液中一定不存在的離子是__,不能確定是否存在的離子是__.為確定該離子,應(yīng)當(dāng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)名稱是______________

(2)溶液中肯定存在的陰離子有哪些?通過(guò)計(jì)算求出它們的物質(zhì)的量濃度(或范圍)。______________

【答案】 Cu2+、Ca2+ K+、Na+ 焰色反應(yīng) c(CO32-)=0.05mol/L c(SO42-)=0.05mol/L c(Cl-)≥0.05mol/L

【解析】試題分析:無(wú)色溶液說(shuō)明一定沒(méi)有Cu2+;Ca2+生成沉淀不能大量共存;加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶,說(shuō)明生成硫酸鋇2.33g、碳酸鋇4.3-2.33=1.97g,原溶液含有0.01mol0.01mol,同時(shí)推出一定不含Ca2+向(1)的濾液中加入足量的溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L,說(shuō)明原溶液含有,物質(zhì)的量為0.05mol。

解析:根據(jù)以上分析,(1)溶液中一定存在、、 、的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.01mol、0.05mol根據(jù)電荷守恒,還一定存在一定不存在的離子是Cu2+、 Ca2+,不能確定是否存在的離子是;為確定該離子,應(yīng)當(dāng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng);

(2)溶液中肯定存在一定存在、,cCO32-= 0.05mol/L cSO42-=0.05mol/L 根據(jù)電荷守恒,若不含鉀離子,nCl-=0.05-0.01×2-0.01×2=0.01mol,若,含鉀離子nCl->0.01mol;所以nCl-≥0.01mol/L,nCl-c≥0.05mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是(
A.冰的密度小于液態(tài)水
B.氨氣易液化
C.HF的沸點(diǎn)高于HI
D.有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)純水在T ℃時(shí)pH=6,該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)= mol/L。

(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”);現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)

(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR,HRR2﹣+H+,若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH[]

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25 ℃時(shí),有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I.已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

(1)請(qǐng)寫(xiě)出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______。

Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

(2)據(jù)報(bào)道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為____________

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c.v(CO):v(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

(3)FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí),F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來(lái)制備FeCl3,F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

(4)以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是__________(填字母)

a.加水稀釋 b.加入少量NaCl固體 c.升溫 d.加入少量Na2CO3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了防止輪船的船體的腐蝕,應(yīng)該在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的

A.銅片 B.鋅片 C.碳棒 D.銀片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )

A. 在燒杯中溶解時(shí),有少量液體濺出 B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時(shí)仰視視容量瓶刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、W的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種單質(zhì)有殺菌俏毒的作用,YX的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑。 W質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下W單質(zhì)為黃色固體。生活中常見(jiàn)元素M的一種氧化物有磁性,回答下列問(wèn)題:

(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________。

(2)寫(xiě)出化合物A的電子式____________

用電子式表示W元素氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程____________

(3)X的簡(jiǎn)單氫化物與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(4)X的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物沸點(diǎn),原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol1

CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol1

現(xiàn)有H2CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2CH4的物質(zhì)的量之比是(

A. 11 B. 13 C. 14 D. 23

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 蛋白質(zhì)和糖類的水解都是高分子生成小分子的過(guò)程

B. 甲苯分子中所有原子均處在同一個(gè)平面上

C. 溴水與乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而褪色

D. 天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

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