【題目】短周期元素X、Y、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種單質(zhì)有殺菌俏毒的作用，Y與X的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑。 W質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下W單質(zhì)為黃色固體。生活中常見元素M的一種氧化物有磁性，回答下列問題：

(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。

(2）寫出化合物A的電子式____________

用電子式表示W元素氣態(tài)氫化物的形成過程____________。

（3）X的簡單氫化物與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

（4）X的氫化物沸點高于W的氫化物沸點，原因是___________

【答案】 三 ⅥA 3Fe+4H2OFe2O3+4H2（反應(yīng)條件寫加熱也給分） 水分子間存在氫鍵

【解析】元素X的一種單質(zhì)有殺菌俏毒的作用，說明X為氧元素，Y與X的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑，則Y為Na元素； W質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下W單質(zhì)為黃色固體，可知W為硫元素，生活中常見元素M的一種氧化物有磁性，則M為Fe元素；

(1) 硫元素的核電荷數(shù)為16，位于周期表中的第三周期、ⅥA 族；

(2)Na2O2是離子化合物，其電子式為；H2S是共價化合物，其電子式形成過程為；

(3)Fe在高溫下與H2O反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe2O3+4H2；

(4)水分子間存在氫鍵，故H2O的沸點比H2S高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2。試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

（1）這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：______→____→____→____。

（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。

（3）裝置②中所加的固體藥品是____________，可驗證的產(chǎn)物是____________。

（4）裝置③中所盛溶液是_____________，可驗證的產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子，若向其中加入Na2O2粉末，則充分反應(yīng)后溶液中離子濃度保持不變的是（溶液體積變化忽略不計）

A. CO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有下列幾種離子中的某幾種：Ca2+、、、、、、Cu2+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

(1)溶液中一定不存在的離子是__，不能確定是否存在的離子是__．為確定該離子，應(yīng)當補充的實驗名稱是______________

(2)溶液中肯定存在的陰離子有哪些？通過計算求出它們的物質(zhì)的量濃度（或范圍）。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 6.8g固體KHSO4與3.9g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B. 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)

C. 離子化合物中只含離子鍵

D. 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A. c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. a點處正反應(yīng)速率比b點處的大

C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同

D. t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是

A. F-、Br-、S2- B. Fe3+、MnO4－、NO3－

C. Cl2、HClO、Mg D. ClO-、Cl-、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組排列順序不正確的是（ ）
A.原子半徑：鈉＞硫＞氯
B.氧化性：Na+＞K+
C.最高正化合價：氯＞硫＞磷
D.酸性：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

C．在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL

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