Question

向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴Ba（OH）₂溶液，隨著Ba（OH）₂溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：離子反應(yīng)專題

分析：硫酸氫鈉溶液中未加氫氧化鋇溶液時，隨著Ba（OH）₂的不斷滴入，溶液的pH逐漸增大，沉淀的量逐漸增大；當(dāng)溶液顯示中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，只有部分硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)沉淀的量達(dá)到最大時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量滿足1：1，此時溶液中氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，當(dāng)溶液顯示中性時，反應(yīng)的方程式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=Na₂ SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，溶液中硫酸根離子沒有完全沉淀，即沉淀沒有達(dá)到最大量；
當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NaHSO₄+Ba（OH）₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O，此時溶液中氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，
滿足以上關(guān)系的圖象為A，
故選A．

點評：本題考查了混合溶液中pH值的計算、圖象分析，題目難度中等，注意根據(jù)特殊點確定選項，如：溶液pH=7時、生成沉淀的量最大時，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．