Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應可表示為3X+Y?2Z
• B、從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol?L^-1?s^-1
• C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
• D、升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,反應速率的定量表示方法,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．由圖象可知，X和Y的物質(zhì)的量濃度減小，Z的物質(zhì)的量濃度增加，則X和Y為反應物，Z為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=（0.4-0.1）mol/L：（0.2-0.1）mol/L：0.2mol/L=3：1：2，則反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
B．根據(jù)v=

△c

△t

計算Y表示的化學反應速率；
C．若增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，反應速率變大；
D．根據(jù)圖象不能確定反應熱，不能判斷溫度對平衡移動的影響．

解答： 解：A．由圖象可知，X和Y的物質(zhì)的量濃度減小，Z的物質(zhì)的量濃度增加，則X和Y為反應物，Z為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=（0.4-0.1）mol/L：（0.2-0.1）mol/L：0.2mol/L=3：1：2，則反應的化學方程式為3X+Y?2Z，故A正確；
B．根據(jù)v=

△c

△t

可得，Y表示的化學反應速率=

(0.2-0.1)mol/L

0.4 s

=0.25 mol?L^-1?s^-1，故B正確；
C．若增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，對于反應3X+Y?2Z平衡向生成Z的方向移動，同時由于壓強增大，所有物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應速率都變大，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象不能確定反應熱，所以不能判斷溫度對平衡移動的影響，也就無法判斷溫度對化學平衡常數(shù)的影響，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象書寫反應的化學方程式，圖是物質(zhì)的量濃度的變化曲線，不能判斷溫度對平衡移動的影響．