Question

12．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L的KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）
• B． 25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 在0.1 mol/LNH₄Cl溶液中：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c （HClO）]

Answer 1

分析 A．根據(jù)KHC₂O₄溶液中的電荷守恒判斷；
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中不滿(mǎn)足電荷守恒；
C．根據(jù)氯化銨溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．氯水中還存在沒(méi)有反應(yīng)的氯氣分子，該關(guān)系不成立．

解答 解：A.0.1mol/L的KHC₂O₄溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A正確；
B.25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度的關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．在0.1 mol/LNH₄Cl溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正確；
D．氯水中只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，則溶液中c（Cl₂）≠2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c （HClO）]，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯水中還存在未反應(yīng)的氯氣分子．