Question

15．實驗室欲配置500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
（1）配置溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；g．稱量．稱量硝酸鈉固體的質量是17.0g．按操作順序第六步是a（寫序號）
（2）茜茜同學轉移溶液的操作如圖，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶．該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．    
（3）①林林同學用0.400mol/L鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0mL鹽酸．
②假設苗苗同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸體積小于①中所求體積，則可能的原因是c
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            b．配置溶液時，未洗滌燒杯
c．配置溶液時，俯視容量瓶刻度線    d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要硝酸鈉的質量；依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序解答；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中轉移液體需要用玻璃棒引流；
（3）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；
②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）制備500mL 0.4mol/L的NaNO₃溶液，需要500mL容量瓶，則需要硝酸鈉的質量為0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步驟依次為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，故第6步為定容；
故答案為：17.0；a；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中轉移液體需要用玻璃棒引流，
故答案為：500mL容量瓶；未用玻璃棒引流；
（3）①）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol•L{\;}^{-1}}$=0.025L=25.0mL，
故答案為：25.0；
②消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標準液的體積比實際體積減少了，
a、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故a不選；
b、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，故b不選；
c、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故c選；
d、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，故d不選；
故選：c．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算及配置一定物質的量濃度的溶液等知識點，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．