分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構體共有

A．4種         B．5種          C．6種          D．8種

……

C

A

B

……

D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10

C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法正確的是       (    )

A．室溫下，HClO分子不可能存在于c(OH－)>c(H＋)的溶液中

B．室溫下，在pH=7的溶液中，CH3COO－不可能大量存在

C．漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用

D．c(CH3COO－)=c(Na＋)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

(3)

右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，使Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學得出的結論正確的是(　　)

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B．該實驗中可加入MgO調節(jié)pH＝4

C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A．b、c兩點溶液的導電能力不相同

B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－) 

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液

       反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：


設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵

B．18 g H2O含有10nA個質子

C．標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子

D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果____________。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D元素在第三周期元素中電負性最大，E2+的核外電子排布和Ar原子相同。

請回答下列問題：

（1）分子式為BC2的空間構型為             ；D元素原子的核外電子排布式為                。

（2）B第一電離能比C__________（填“大”或“小”）；A與B形成的最簡單化合物的分子空間構型為________________，其中心原子的雜化為          。

（3）A2C所形成的晶體類型為           ；E單質所形成的晶體類型為_______。

（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是               ，屬于             分子（填：“極性”或“非極性”），該反應的化學方程式是:_________________                       __________。

（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結構與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結構。該離子化合物晶體的密度為ρg·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的體積是                     (用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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