現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:控制溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(  )

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na

B.該實(shí)驗(yàn)中可加入MgO調(diào)節(jié)pH=4

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2,但沒(méi)有Mg2

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2


答案 C

解析 加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰,不能確定試液中含有Na,A項(xiàng)不正確;加入MgO會(huì)引入Mg2,干擾后續(xù)對(duì)Mg2、Ca2的檢驗(yàn),B項(xiàng)不正確;Mg2與NH3·H2O反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀,顯然C項(xiàng)正確;用H2O2氧化之前未檢驗(yàn)是否含有Fe3,D項(xiàng)不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H。要使[H]/[CH3COOH]值增大,可采取措施(  )                  

A.加少量燒堿溶液                           B.降低溫度

C.加少量冰醋酸                             D.加水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液:AC、BD、AD、BC,其物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液pH<7,則正確的是(  )

A

B

C

D

堿性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中,①②③反應(yīng)是化合反應(yīng),④⑤反應(yīng)是置換反應(yīng),則表中各物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(  )

a

b

c

A

C

CO2

CO

B

Br2

FeBr2

FeBr3

C

Al

AlCl3

Al2O3

D

Fe

FeCl2

FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為_(kāi)___________(寫化學(xué)式)。

(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量,完成反應(yīng)的離子方程式為VOH2C2O4________===VO2CO2↑+H2O。

(4)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H和SO。電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為V2-e===V3。

①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。充電時(shí),電極M應(yīng)接電源的________極;

②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液,使用前需先充電激活,充電過(guò)程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成:第一步VO2轉(zhuǎn)化為V3;第二步V3轉(zhuǎn)化為V2。則第一步反應(yīng)過(guò)程中陰極區(qū)溶液n(H)________(填“增大”、“不變”或“減小”),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有

A.4種         B.5種          C.6種          D.8種

……

C

A

B

……

D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下:

試回答下列問(wèn)題:

(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過(guò)渡元素的有       。鐵在周期表的位置是        。

(2)操作Ⅱ的名稱是              

(3)固體X的主要成分是___________,沉淀Y的主要成分是            

(4)流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號(hào))________,

A.鹽酸和氯化鉀  B.硫酸和氯化鉀  C.硫酸和硫酸鉀 D.次氯酸和次氯酸鉀

酸化反應(yīng)的離子方程式為                                。

(5)FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式:                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)配制濃度為2 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,用托盤天平稱取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)將________(填寫字母,下同)。

A.等于8.0 g  B.等于8.00 g

C.大于8.0 g  D.等于0.2 g

(2)某實(shí)驗(yàn)中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_(kāi)___________,稱取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                      。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于下列反應(yīng):
     CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H>0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則T1      T2(填“<”、“>”或“=",下同);A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為               ;

②100℃時(shí),將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            (填序號(hào))。
a.容器的壓強(qiáng)恒定
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 molH2
c.容器內(nèi)氣體密度恒定
d.
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為            。

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