現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:控制溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B.該實(shí)驗(yàn)中可加入MgO調(diào)節(jié)pH=4
C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+
D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。要使[H+]/[CH3COOH]值增大,可采取措施( )
A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度
C.加少量冰醋酸 D.加水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液:AC、BD、AD、BC,其物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液pH<7,則正確的是( )
A | B | C | D | |
堿性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中,①②③反應(yīng)是化合反應(yīng),④⑤反應(yīng)是置換反應(yīng),則表中各物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
| a | b | c |
A | C | CO2 | CO |
B | Br2 | FeBr2 | FeBr3 |
C | Al | AlCl3 | Al2O3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為_(kāi)___________(寫化學(xué)式)。
(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量,完成反應(yīng)的離子方程式為VO+H2C2O4+________===VO2++CO2↑+H2O。
(4)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和SO。電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為V2+-e-===V3+。
①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。充電時(shí),電極M應(yīng)接電源的________極;
②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液,使用前需先充電激活,充電過(guò)程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成:第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+;第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應(yīng)過(guò)程中陰極區(qū)溶液n(H+)________(填“增大”、“不變”或“減小”),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有
A.4種 B.5種 C.6種 D.8種
…… | C | |||
A | B | …… | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過(guò)渡元素的有 。鐵在周期表的位置是 。
(2)操作Ⅱ的名稱是 。
(3)固體X的主要成分是___________,沉淀Y的主要成分是 。
(4)流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號(hào))________,
A.鹽酸和氯化鉀 B.硫酸和氯化鉀 C.硫酸和硫酸鉀 D.次氯酸和次氯酸鉀
酸化反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)配制濃度為2 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,用托盤天平稱取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)將________(填寫字母,下同)。
A.等于8.0 g B.等于8.00 g
C.大于8.0 g D.等于0.2 g
(2)某實(shí)驗(yàn)中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_(kāi)___________,稱取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于下列反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H>0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則T1 T2(填“<”、“>”或“=",下同);A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為 ;
②100℃時(shí),將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
a.容器的壓強(qiáng)恒定
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 molH2
c.容器內(nèi)氣體密度恒定
d.
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
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