Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深，經(jīng)過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數(shù)不超過3個，D原子核內(nèi)的質子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等；D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。回答下列問題：

（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結構示意圖為______。

（3）寫出由上述元素組成的單質和化合物相互作用生成沉淀的兩個化學方程式________、_______。

Answer 1

【答案】Br(溴) H(氫) O(氧) S(硫) 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O H2S＋Br2===S↓＋2HBr

【解析】

A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深，經(jīng)過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味，可推知它為Br元素；

D原子核內(nèi)的質子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等，則推出C為O元素，D為S元素；

D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍，則B元素為H，據(jù)此分析作答。

（1）四種元素分別為A為Br(溴)；B為H(氫)；C為O(氧)、D為S(硫)；

（2）A為Br，其原子序數(shù)為26，依據(jù)電子排布規(guī)律可知，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；D為S，其原子序數(shù)為16，原子結構示意圖為，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p5；；

（3）依據(jù)非金屬單質的氧化性規(guī)律可知，單質和化合物相互作用生成的沉淀為S，氧氣與溴的氧化性均大于S，故化學方程式為：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；H2S＋Br2===S↓＋2HBr。