15．（1）Na和Cl2反應(yīng)生成NaCl，如果反應(yīng)中有0.1molNa被氧化，則被還原的Cl2的物質(zhì)的量是多少？還原劑失去的電子總數(shù)是多少？（要求簡要書寫計算過程，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（2）用0.1mol Na與100mL水反應(yīng)，然后用水稀釋至200mL，所得溶液中c（Na+）是多少？

分析 （1）該氧化還原反應(yīng)中只有氯氣得電子、只有Na失電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算被還原氯氣物質(zhì)的量；根據(jù)鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算還原劑失電子總數(shù)；
（2）Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH完全電離生成Na+和OH-，根據(jù)原子守恒計算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鈉離子濃度．

解答 解：（1）該氧化還原反應(yīng)中只有氯氣得電子、只有Na失電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得被還原n（Cl2）=$\frac{0.1mol×1}{2}$=0.05mol；N（Na）=0.1mol×NA/mol=0.1NA，每個Na失去1個電子，所以0.1molNa失去電子總數(shù)為0.1NA，
答：被還原氯氣的物質(zhì)的量是0.05mol；還原劑失電子總數(shù)為0.1NA；
（2）Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH完全電離生成Na+和OH-，根據(jù)原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，c（Na+）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：鈉離子濃度是0.5mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒的靈活運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，通過實驗得出以下數(shù)據(jù)：
①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
②利用質(zhì)譜儀測定出有機化合物A的相對分子質(zhì)量為46．
③將9.2g該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)，測得在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生的氫氣為2.24L．
請回答：
（1）有機化合物A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是1：3，A的分子式是C2H6O，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C．A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，由于發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．在這一系列變化過程中，最后一步化學(xué)變化的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27°C）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于反應(yīng)3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．硫是氧化劑，氫氧化鉀是還原劑
B．反應(yīng)中每消耗96g的硫單質(zhì)共轉(zhuǎn)移6moL電子
C．還原劑與氧化劑質(zhì)量比是1：2
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別為K2S和K2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6
B．3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2
C．乙炔的電子式：
D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面是九種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
　　　　
請回答下列問題：
（1）上述框圖中，①是取代反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，④是加聚反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：．
（3）C2的結(jié)構(gòu)簡式；G的結(jié)構(gòu)簡式．F1和F2互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．苯是一種重要的化工原料，由苯可以合成大量的有重要工業(yè)用途的芳香族化合物，如：
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①、②、③、④均屬于取代反應(yīng)
B．1，2-二苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上
C．聯(lián)二苯一氯取代產(chǎn)物有6種
D．鑒別苯、乙苯、1，2-二苯乙烯可用溴水和酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下（圖1）：

已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上溶液中NH4HCO3大量分解．
（1）寫出NH4HCO3溶液中的物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）．
（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度低于30℃．
（3）檢驗沉淀I中Fe2+沉淀是否完全的方法是取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
（5）在沉淀池Ⅱ中，為使K2SO4晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素．濾液A可做復(fù)合肥料，因為其中含有N、S、K等元素．
（7）中國海洋大學(xué)應(yīng)用化學(xué)研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．乙醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為O2．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4→2NO+1 I2+1 K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應(yīng)，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，
原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．

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