5.為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),通過實驗得出以下數(shù)據(jù):
①將有機(jī)化合物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2
②利用質(zhì)譜儀測定出有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為46.
③將9.2g該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng),測得在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生的氫氣為2.24L.
請回答:
(1)有機(jī)化合物A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是1:3,A的分子式是C2H6O,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH.
(2)化合物A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C.A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(3)化合物A可在一定條件下通過糧食制得,由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存,由于發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香.在這一系列變化過程中,最后一步化學(xué)變化的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)).
(4)體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27°C)對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉.請用B選擇合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,制備反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl,反應(yīng)類型為加成反應(yīng).

分析 (1)濃硫酸增重為水的質(zhì)量,堿石灰增重為二氧化碳的質(zhì)量,以此可確定有機(jī)物中C、H原子個數(shù)比值;根據(jù)有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,可知物質(zhì)中含有氧原子,根據(jù)討論法,結(jié)合相對分子質(zhì)量為46以及有機(jī)物與氫氣的關(guān)系可確定分子式與結(jié)構(gòu)簡式;
(2)根據(jù)乙醇在一定條件下脫水可生成B,B為CH2=CH2,B可合成包裝塑料C,C為聚乙烯;
(3)根據(jù)乙醇被氧化為乙酸,乙酸與乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,酯化反應(yīng)為取代反應(yīng);
(4)原子利用率為100%,說明生成物只有一種,可用加成方法制備.

解答 解:(1)n(C)=n(CO2)=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=$\frac{5.4g}{18g/mol}$×2=0.6mol,則有機(jī)物中N(C):N(H)=0.2mol:0.6mol=1:3;化合物A的相對分子質(zhì)量為46,若分子中含有一個氧原子,則碳原子與氫原子的個數(shù)分別為2、6,為乙醇或二甲醚,n(乙醇):n(氫氣)=2:1,符合題意;但二甲醚與鈉不反應(yīng),不符合題意;若分子中含有2個氧原子,則碳原子與氫原子的個數(shù)分別為0.93、2.8,不符合題意,所以化合物A的分子式為C2H6O,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,
故答案為:1:3;C2H6O;CH3CH2OH;
(2)乙醇在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成B,B為CH2=CH2,B可合成包裝塑料C,C為聚乙烯,A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式為:C2H5OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,該反應(yīng)為消去反應(yīng),
故答案為:C2H5OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;消去反應(yīng);
(3)發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香,應(yīng)為乙醇被氧化為乙酸,進(jìn)而發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));
(4)原子利用率為100%,可用加成方法制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),
故答案為:CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl;加成反應(yīng).

點評 本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定,題目難度中等,根據(jù)討論法確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為解答該題的關(guān)鍵,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.甲醇是一種可再生能源,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,如:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.

請回答下列問題:
(1)圖1表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系.下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A.降低分子的能量                      B.增加了活化分子數(shù)
C.提高了活化分子百分?jǐn)?shù)                D.增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
(2)從反應(yīng)開始到建立平衡,該過程中釋放136.5 kJ熱量.
(3)在T2℃下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得c(CO)=0.2mol•L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%.
(4)如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如.電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O.在電腦的使用過程中,電池的溫度往往因為各種原因會升高.溫度升高不利于(填:“有利于”或“不利于”)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.該裝置中a(填:“a”或“b”)為電池的負(fù)極,該電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)方程式表示正確的是( 。
A.酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為:OH-+H+═H2O
B.NaHCO3在水溶液中電離過程:NaHCO3═CO32-+H++Na+
C.氯化鐵溶液中加入KSCN溶液:3SCN-+Fe3+═Fe(SCN)3
D.酸化的淀粉KI溶液放置于空氣中變藍(lán):4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.8gNaOH溶于36 g水中,才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.2L密閉容器中,有下列反應(yīng)體系:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).
(1)將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng),要使反應(yīng)達(dá)到平衡后反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的物質(zhì)的量相等,則$\frac{a}$的取值范圍是c.
a.0<$\frac{a}$<$\frac{2}{3}$     b.$\frac{2}{3}$<$\frac{a}$<$\frac{1}{1}$     c.$\frac{2}{3}$<$\frac{a}$<$\frac{4}{1}$      d.1<$\frac{a}$<$\frac{5}{4}$
(2)某溫度時,按物質(zhì)的量比2:1充入NO和O2開始反應(yīng),n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)×c({O}_{2})}$.0--1s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的正反應(yīng)速率大于0--5s內(nèi)以NO濃度變化表示的正反應(yīng)速率(選填“小于”、“大于”、“等于”、“無法確定”).
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc.
a.氣體顏色不再變化                       b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.υ(NO)=2υ(O2)                   d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)已知:K300℃>K350℃,能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c.
a.及時分離出NO2氣體              b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度                   d.選擇高效催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A.過濾 B.升華  C.加熱分解  D.洗氣法  E.蒸餾  F.結(jié)晶  G.萃取  H.分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?(填字母)
(1)分離飽和食鹽水和沙子的混合物,用A.
(2)除去Cl2中少量的HCl,用D.
(3)從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀,用F.
(4)從碘水中提取碘,用G.
(5)除去固體碘中混有的少量NaCl,用B.
(6)分離水和苯的混合物,用H.
(7)除去氧化鈣中的CaCO3,用C.
(8)分離乙醇與水的混合物,用E.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.把下列四種溶液分別加水稀釋到1000ml,Cl-濃度最大的是( 。
A.100mL 2.5mol/L NaClB.200mL 2mol/L MgCl2
C.500mL 1mol/L  AlCl3D.200mL 5mol/L KClO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B.25℃與60℃時,水的pH相等
C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)═4SO3(g)的△H相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)Na和Cl2反應(yīng)生成NaCl,如果反應(yīng)中有0.1molNa被氧化,則被還原的Cl2的物質(zhì)的量是多少?還原劑失去的電子總數(shù)是多少?(要求簡要書寫計算過程,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)用0.1mol Na與100mL水反應(yīng),然后用水稀釋至200mL,所得溶液中c(Na+)是多少?

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