13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．室溫下用廣范pH試紙測(cè)得某氯水的pH=4
B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無(wú)論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會(huì)加深
C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液濃度結(jié)果偏高
D．實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔相同

分析 A．氯水中含HClO，具有漂白性；
B．存在鐵離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子的平衡；
C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸偏�。�
D．實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，時(shí)間間隔不是關(guān)鍵．

解答 解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，pH試紙不能測(cè)定其pH，應(yīng)選pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；
B．存在鐵離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子的平衡，則加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，平衡均正向移動(dòng)，紅色都會(huì)加深，故B正確；
C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸偏小，則會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液濃度結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔不一定相同，注意記錄顏色突變過(guò)程所消耗的堿的量是關(guān)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握pH的測(cè)定、平衡移動(dòng)、中和滴定實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾
①寫(xiě)出反應(yīng)方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）控制適當(dāng)?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異，若其中Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸．
制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀的pH=7.7．
請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入碳酸鈉，并控制溶液pH＜7.7；
②濾，用少量水洗滌2-3次；
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈；
④用少量的乙醇洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．
利用圖所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯
B．
利用圖所示裝置配置銀氨溶液
C．
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚
D．
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
B．a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
C．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．b、c兩點(diǎn)的HBr的體積分?jǐn)?shù)b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如圖所示．

（1）寫(xiě)出酸浸過(guò)程中的一個(gè)離子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸浸過(guò)程，需要的儀器有燒杯、玻璃棒
（2）沉淀Ⅰ的成分是SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）．寫(xiě)出它的一個(gè)用途制�。ㄋ┎Ａ�、光纖等．
（3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有NaCl、Na2CO3、NaHCO3．
（5）寫(xiě)出堿式碳酸鎂700℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學(xué)方程式Mg2（OH）2CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類
B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C．根據(jù)分散劑粒子的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是提供反應(yīng)的水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止爆沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，為什么防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2的反應(yīng)．

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