18．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
B．a、b兩點的反應速率：b＞a
C．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c

分析 A．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)減小，則T1＞T2；
B．濃度越大，反應速率越快；
C．增加Br2（g），其轉(zhuǎn)化率減��；
D．HBr的體積分數(shù)越大，氫氣的體積分數(shù)越小．

解答 解：A．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)減小，則T1＞T2，則K1＜K2，故A錯誤；
B．a(chǎn)、b兩點溫度相同，b點溴的濃度越大，反應速率為b＞a，故B正確；
C．增加Br2（g），其轉(zhuǎn)化率減小，而氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D．HBr的體積分數(shù)越大，氫氣的體積分數(shù)越小，則b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＜c，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握圖象分析、K 與溫度的關(guān)系及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖中溫度、溴的物質(zhì)的量對反應的影響為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中能導電的是（　�。�
A．稀硫酸B．蔗糖C．CuSO4•5H2OD．NaCl固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求書寫：
（1）甲基的電子式；
（2）系統(tǒng)命名：2，6二甲基辛烷；
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3；
（4）分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結(jié)構(gòu)簡式HOC（CH3）2CH2CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究表明，CO2和H2在相同條件下能同時發(fā)生兩個平行反應，化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ
催化劑A和催化劑B對這兩個反應均具有催化能力．某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2．在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如表實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
1543催化劑 A12.342.3
2543催化劑B10.972.7
3553催化劑 A15.339.1
4553催化劑B12.071.6
【備注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）測得實驗數(shù)據(jù)時，反應不是（填“是”或“不是”）處于平衡態(tài)．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑AB．使用催化劑B
C．降低反應溫度            
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明：在相同溫度下，因為催化劑A和B對反應Ⅰ的催化能力不同，所以在該時刻不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4
B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深
C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導致待測堿液濃度結(jié)果偏高
D．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在800℃時，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．
（1）800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為0.24mol/（L．min）．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為0.9．
（3）若700℃，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol•L-1，c（B）=0.50mol•L-1，c（C）=0.20mol•L-1，c（D）=0.018mol•L-1，則此時該反應向正方向進行（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述從化學角度分析，其中不正確的是（　�。�
A．氟利昂或NO2都可破壞臭氧層而導致“溫室效應”
B．蜂蟻蜇咬人的皮膚時，會將分泌物甲酸注入人體，使人感到疼痛難忍，涂抹稀氨水或者碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛
C．向燃料煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染
D．熱水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式NaHCO3
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（2）某天然堿的化學式可表示為：aNa2CO3•bNaHCO3•2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①B曲線正確，天然堿的化學式為Na2CO3•NaHCO3•2H2O，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL．
（3）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
實驗室中制取少量的乙酸乙酯		B．
制備少量氧氣
C．
驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性		D．
氯化氫氣體的吸收

查看答案和解析>>

同步練習冊答案